为什么在金属与酸反应中,等质量的金属的相对分子质量越小,产生的氢气越多?如题.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 11:50:17

为什么在金属与酸反应中,等质量的金属的相对分子质量越小,产生的氢气越多?如题.
为什么在金属与酸反应中,等质量的金属的相对分子质量越小,产生的氢气越多?
如题.

为什么在金属与酸反应中,等质量的金属的相对分子质量越小,产生的氢气越多?如题.
不对；不是按相对分子质量来算的,是按置换后金属离子的价位来算的.价位高置换的氢气就越多【准确地说：是等质量的金属的相对分子质量除以金属元素化合价数的值越小,产生的氢气越多】例如：1克钠和1克铝与足量的稀盐酸反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2(气体)
2*23 2
1g x
2*23/2=1g/x
x=0.0435g
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(气体)
2*27 6
1g y
2*27/6=1g/y
y=0.1111g
所以等质量的钠与铝与足量的酸反应,应该比较：23/2:27/3=11.5:9 ,即等质量的钠与铝与足量的酸反应,铝产生的氢气越多.

看他们的反映方程式，如果方程式相同的话，等质量分子质量小，这有的话他相对的摩尔量就更多，故氢气就多

等质量的金属的相对分子质量越小，金属的物质的量就越多，产生的氢气越多

n=m/M ,m相等，M越小，n越大，相当于转移的电子数越多。所以生成的氢气也就越多啦

好，假设生成二价物质，去1g金属，金属M的相对分子质量为M‘，生成氢气的质量为m
看下方程式M+2HCl=MCl2+H2
M ’ 2
1 m
m=2/M ‘
如果是生成三价物质的话，m=3/M’，这...

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好，假设生成二价物质，去1g金属，金属M的相对分子质量为M‘，生成氢气的质量为m
看下方程式M+2HCl=MCl2+H2
M ’ 2
1 m
m=2/M ‘
如果是生成三价物质的话，m=3/M’，这样算出来，是Al>Mg，但是对于生成物是同价态的金属来说，这句话是对的

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为什么在金属与酸反应中,等质量的金属的相对分子质量越小,产生的氢气越多?如题. Mg Fe Zn与H2为什么等质量的金属与酸反应产生H2的质量与(金属的相对原子质量/金属化合价)的比值成反比?等质量的不同金属与同种酸反应为什么“（金属在盐中的化合价/金属的相对原子质量）”……为什么“（金属在盐中的化合价/金属的相对原子质量）×金属的质量”等于“不同金属与足量酸反应放出氢气的质量”怎么得出金属与酸的置换反应为什么金属与酸反应生成氢气的质量=（金属质量*金属化合价）/金属相对原子质量, 金属与酸反应,为什么金属的质量减少 ,溶液质量增加? 请问金属与酸反应,为什么金属的质量减少 ,溶液质量增加? 等质量的几种金属与足量的酸反应,生成氢气越多说明该金属的原子量大还是小?还有等质量的酸与足量金属反应,又是怎样呢?说明为什么? 金属与酸反应,为什么产生氢气的质量等于参与反应的金属化合价乘以金属的质量除以金属的相对原子质量为什么等质量的同一种金属分别与足量的不同种金属反应生成的氢气质量相等是足量的不同种酸．在金属活动性顺序表中,金属与酸反应后溶液的质量一定增加吗? 在金属活动性顺序表中,金属与酸反应后溶液的质量一定增加这句话对吗? 为什么等质量,等质量分数的金属与盐酸或稀硫酸充分反应,生成H2质量相等关于弱酸强酸与金属的反应同浓度同体积的醋酸和盐酸投入等质量的金属Zn,反应完全后一份溶液中有金属剩余,请问是哪一份溶液中有剩余?为什么? 等质量的不同金属与足量酸反应产生氢气质量计算式如何推断? 金属与等溶质质量分数的酸反应的快慢主要与什么因素有关? 请问金属与酸的反应中为什么金属和盐酸反应中氯离子能增加反应速率在金属和金属氧化物的混合物中加酸,哪个先与酸反应? 等质量等价位的不同金属,与足量的酸反应.生成的氢气的质量.与金属的相对原子质量大小有关.等价位怎么理解等质量,等价位的不同金属,与足量的酸反应.生成的氢气的质量与金属的相对原子