在配平化学方程式时,有何经验（或窍门）?举几个例子,

在配平化学方程式时,有何经验（或窍门）?举几个例子,
在配平化学方程式时,有何经验（或窍门）?
举几个例子,

在配平化学方程式时,有何经验（或窍门）?举几个例子,
（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式.例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如：C2H2+O2——CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起.O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数.故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4）,由此推知C2H2前2,式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
百度百科有具体的
http://baike.baidu.com/view/608194.html

用1，x暂定系数法
万能 切、且对越难的越简单
方法的要点是：首先找出方程式中最复杂的化学式，将它的“系数”先定为“1”
然后用观察的方法配平。
如果出现了分数，要去分母。
例：将：C2H6O+O2－－－CO2+H2O
C2H6O是最复杂的化学式，将它的”系数”暂定为”1”
然后观察先配平C和H：C2H6O+O2－－－2CO2+3...

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用1，x暂定系数法
万能 切、且对越难的越简单
方法的要点是：首先找出方程式中最复杂的化学式，将它的“系数”先定为“1”
然后用观察的方法配平。
如果出现了分数，要去分母。
例：将：C2H6O+O2－－－CO2+H2O
C2H6O是最复杂的化学式，将它的”系数”暂定为”1”
然后观察先配平C和H：C2H6O+O2－－－2CO2+3H2O
最后配平O：C2H6O+3O2＝＝＝2CO2+3H2O
例：将：CH4O+O2－－－CO2+H2O配平
CH4O是最复杂的化学式，它的系数暂定为”1”
配平C和H：CH4O+O2－－－CO2+2H2O
再配平O：CH4O+3/2O2－－－CO2+2H2O
去分母：2CH4O+3O2＝＝＝2CO2+4H2O

收起

简单的化学方程式可用观察法配（最小公倍数、奇偶），复杂的氧化还原方程式可用电荷守恒来配。
配平步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价， 得出升降数目。
（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）
（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量...

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简单的化学方程式可用观察法配（最小公倍数、奇偶），复杂的氧化还原方程式可用电荷守恒来配。
配平步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价， 得出升降数目。
（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）
（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
如：Ag+HNO3 — AgNO3+NO+H2O
Ag上升1，N下降3所以Ag前是3，NO前是1所以为3Ag+4HNO3 — 3AgNO3+NO+2H2O

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推荐2楼的用1，x暂定系数法
但他明显是贴的，因为他还没说到X，用1，x暂定系数法
怎么能少了X呢，1就按他所说，所谓X就是当确定了1以后仍然难以进行的配平时，再确定一个X.如C2H6O+O2－－－CO2+H2O确定了 C2H6O后就可以确定CO2，因为反应物只有一个含有碳，挡反应物还有一个含有碳是就可确定他为X，做为已知。然后在配平。最后再根据守衡算出X.
这是万能的...

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推荐2楼的用1，x暂定系数法
但他明显是贴的，因为他还没说到X，用1，x暂定系数法
怎么能少了X呢，1就按他所说，所谓X就是当确定了1以后仍然难以进行的配平时，再确定一个X.如C2H6O+O2－－－CO2+H2O确定了 C2H6O后就可以确定CO2，因为反应物只有一个含有碳，挡反应物还有一个含有碳是就可确定他为X，做为已知。然后在配平。最后再根据守衡算出X.
这是万能的，再复杂还可以设Y,Z.......

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（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平...

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（一）最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl+3O2↑
（二）奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
（三）观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
用1，x暂定系数法
万能 切、且对越难的越简单
方法的要点是：首先找出方程式中最复杂的化学式，将它的“系数”先定为“1”
然后用观察的方法配平。
如果出现了分数，要去分母。
例：将：C2H6O+O2－－－CO2+H2O
C2H6O是最复杂的化学式，将它的”系数”暂定为”1”
然后观察先配平C和H：C2H6O+O2－－－2CO2+3H2O
最后配平O：C2H6O+3O2＝＝＝2CO2+3H2O
例：将：CH4O+O2－－－CO2+H2O配平
CH4O是最复杂的化学式，它的系数暂定为”1”
配平C和H：CH4O+O2－－－CO2+2H2O
再配平O：CH4O+3/2O2－－－CO2+2H2O
去分母：2CH4O+3O2＝＝＝2CO2+4H2O
简单的化学方程式可用观察法配（最小公倍数、奇偶），复杂的氧化还原方程式可用电荷守恒来配。
配平步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价， 得出升降数目。
（2）使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）
（3）用观察的方法配平其它物质的化学计算数（包括部分未被氧化或还原的原子（原子团）数通过观察法增加到有关还原剂或氧化剂的化学计量数上），配平后把单线改成等号。
该基本步骤可简记作：划好价、列变化、求总数、配化学计量数。
如：Ag+HNO3 — AgNO3+NO+H2O
Ag上升1，N下降3所以Ag前是3，NO前是1所以为3Ag+4HNO3 — 3AgNO3+NO+2H2O

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