1.为什么NH4CL溶液中C（CL-）>C（NH4+） < C表物质的量浓度>2.NaHS溶液中C（HS-）=C（H+）+C（S2-）为什么不对.3.酸式盐溶液一定显酸性么?举一个反例.4.HPO4（2-）+H2O---->H2PO4(-)+OH(-)这个离子方程式哪

1.为什么NH4CL溶液中C（CL-）>C（NH4+） < C表物质的量浓度>2.NaHS溶液中C（HS-）=C（H+）+C（S2-）为什么不对.3.酸式盐溶液一定显酸性么?举一个反例.4.HPO4（2-）+H2O---->H2PO4(-)+OH(-)这个离子方程式哪
1.为什么NH4CL溶液中C（CL-）>C（NH4+） < C表物质的量浓度>
2.NaHS溶液中C（HS-）=C（H+）+C（S2-）为什么不对.
3.酸式盐溶液一定显酸性么?举一个反例.
4.HPO4（2-）+H2O---->H2PO4(-)+OH(-)这个离子方程式哪里写错了.离子方程一般怎么判断对错?
（括号里的就是表示离子,看起来是有点别扭,凑合着看吧!3Q）
5.向NaCO3溶液中逐渐滴加稀HCL直到不再产生气体为止,整个反应过程中HCO3-浓度的变化趋势是什么?为什么?
6.传热性,导电性,金属光泽,与自由电子各有什么关系,相对原子质量为什么与自由电子无关.

1.为什么NH4CL溶液中C（CL-）>C（NH4+） < C表物质的量浓度>2.NaHS溶液中C（HS-）=C（H+）+C（S2-）为什么不对.3.酸式盐溶液一定显酸性么?举一个反例.4.HPO4（2-）+H2O---->H2PO4(-)+OH(-)这个离子方程式哪
1 因为NH4+发生了水解反应NH4+H2O====NH3.H2O+OH-,而氯离子不发生水解,消耗了铵离子,所以C（CL-）>C（NH4+）
2 NaHS溶液中C（HS-）=C（H+）+C（S2-）不对
HS发生电离HS- ==== H+ + S2- 但是电离度非常小,两者之和不可能是HS-的浓度,所以是不对的.
正负电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S^2-)
原子守恒：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)
3 不一定,NaHCO3,NaH2PO4等等都是显碱性的
4 HPO4（2-）+H2O---->H2PO4(-)+OH(-)是磷酸的水解方程式,但是却漏写了可逆符号.
至于判断离子方程,一般看物质平衡,电荷数平衡,但是最重要的是要遵循客观反应规律.
5 先增大后减小
先发生CO32-+H+====HCO3- 此时HCO3-浓度不断增大
再发生HCO3-+H+====CO2+H2O 此时HCO3-浓度不断减小,直至零.
6 都是金属的性质.
传热性：自由电子携带能量,进行传热
导电性：自由电子能在电场的作用下定向移动形成电流
金属光泽：金属之所以有光泽,是由于自由电子容易被可见光激发,跳到离原子核较远的高能级,这个高一不用掌握.
相对原子质量决定于质子数、中子数和碳-12原子,和电子无关
举个例子,氯离子的“相对原子质量”和氯原子的相对原子质量都是一样的35.5.
HOHO～终于打完了.任何不明白的地方,欢迎给我留言或者补充问题!

1.因为氨根离子是弱电解质,在水中水解,生成一水合氨,和氢离子,而氯离子不水解

楼上的，我希望你不要误导别人，第4个问题我希望你仔细想想，我觉得你的回答很好笑。
1 铵根离子是弱碱根离子，水解，而氯离子是强酸根离子，不水解。
2 氢硫氢根离子还能水解，不光会电离，所以这个等号不成立。
3 不一定，碳酸氢钠、碳酸氢钾等很多很多。
4 这个是水解方程式，他错误的地方就在于没有写可逆号，水解反应可逆。
5 先变大，变到最大后减小。原因是，碳酸...

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楼上的，我希望你不要误导别人，第4个问题我希望你仔细想想，我觉得你的回答很好笑。
1 铵根离子是弱碱根离子，水解，而氯离子是强酸根离子，不水解。
2 氢硫氢根离子还能水解，不光会电离，所以这个等号不成立。
3 不一定，碳酸氢钠、碳酸氢钾等很多很多。
4 这个是水解方程式，他错误的地方就在于没有写可逆号，水解反应可逆。
5 先变大，变到最大后减小。原因是，碳酸根离子和氢离子结合要分步，要先结合一个氢离子变成碳酸氢根离子还可以，等都变成碳酸氢根离子了之后才能再结合一个氢离子，变成碳酸，分解出水和二氧化碳。
6 这些物理量的强弱大小都要看金属内行车鞥的金属键的强弱，具体的等上了高二你就知道了。

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.因为氨根离子是弱电解质要水解的，故要消耗一点的氨根离子所以比CL-要少~！
同样你也忽略了H2S也是弱电解质……
溶液是酸性的，但是磷酸根离子和涯磷酸根也是要水解的~！

1、因为NH4+会发生水解反应而消耗，CL-不水解
2、这个是因为HS-会发生电离和水解两步，水解产生H2S，电离产生H+和S2-，所以正确的应该是C（HS-）=C（H+）+C（S2-）+C（H2S）
3、不一定，NaHCO3是酸式盐，但是显碱性
4、你写的应该是个水解的式子，这个式子中间应该用可逆号，而且是分步进行，后边还有一步。
5、把HCL逐滴滴进Na2CO3...

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1、因为NH4+会发生水解反应而消耗，CL-不水解
2、这个是因为HS-会发生电离和水解两步，水解产生H2S，电离产生H+和S2-，所以正确的应该是C（HS-）=C（H+）+C（S2-）+C（H2S）
3、不一定，NaHCO3是酸式盐，但是显碱性
4、你写的应该是个水解的式子，这个式子中间应该用可逆号，而且是分步进行，后边还有一步。
5、把HCL逐滴滴进Na2CO3里 碳酸钠多，盐酸少，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，随着盐酸的增多，再生成二氧化碳
所以现象是，先没有气体，之后有气体生成
6、金属具光泽、富有延展性、容易导电、利于传热。金属的上述特质都跟金属晶体内含有自由电子有关。在金属晶体中具有中性原子，金属阳离子与自由电子。自由电子可在整个晶体中自由移动。
具光泽
当光线照射到金属表面时，自由电子吸收所有频率的可见光，然后很快的发射出大部分所吸收的可见光。这也是因为绝大多数金属呈银白色，钢灰色光泽的原因。
金属在粉末状态时，由于晶体排列不规则，可见光被自由电子吸收后难以发射出去，是以金属粉末一般呈暗灰色或灰色。
少数金属的粉末会保持原来的颜色及光泽，例如：金、铝。
导电性强
自由电子在金属晶体中作不规则的运动，在外电场的作用下，自由电子会做定向移动，形成电流，此乃金属导电性强之因。
导热性好
当金属的一部分受热时，受热部分的自由电子能量增加，运动加剧，不断与金属阳离子碰撞而交换能量，把热从一部分传向各整体，此乃金属导热性好之因。
延展性良
金属受外力时，金属晶体内某一层金属原子及离子与另一层的金属原子及离子发生相对滑动，由于自由电子的运动，各层间仍保持着金属键的作用力，此乃金属延展性良之因

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1
因为溶液中[NH4+] + [H+] = [Cl-] + [OH-]
溶液水解呈碱性，[OH-]>[H+] ,所以[Cl-]〉[NH4+]
2
1式 [Na+]+[H+]=[HS-]+2*[S2-]+OH-
2式(由Na：S=1：1得）[Na+]=[HS-]+[H2S]+[S2-]
3式（由水电离出H+,OH-相等得）〔H+]+2[H2S]...

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1
因为溶液中[NH4+] + [H+] = [Cl-] + [OH-]
溶液水解呈碱性，[OH-]>[H+] ,所以[Cl-]〉[NH4+]
2
1式 [Na+]+[H+]=[HS-]+2*[S2-]+OH-
2式(由Na：S=1：1得）[Na+]=[HS-]+[H2S]+[S2-]
3式（由水电离出H+,OH-相等得）〔H+]+2[H2S]+[HS-]=[OH-]
无论怎么消都得不到你那个式子
3 要看电离和水解哪个程度比较大
NaHCO3, Na2HPO4都是碱性的
高中里常接触的除了NaHSO3和NaH2PO4都是碱性的
4这个方程式本身貌似没有错，如果错了可能是没有写成可逆符号
这是磷酸一氢根水解的方程式
判断离子方程式是否正确
一要判断这个反应是否发生 二要看看电荷数是否守恒 三要看原子是否守恒 最后还要检查可逆符号和条件
5 首先是增加 因为是滴加HCl,环境中CO3 2-过量
发生反应CO3 2- + H+ == HCO3-
达到最高点后开始减少 HCO3- + H+ == H2O + C02
（一开始HCO3-浓度不等于O,最后按高中的说法因该是等于0）
6高中化学只要求知道金属的传热性和导电性与自由电子有关就可以了,物理书里应该也都能找到就不多说了。金属光泽的产生高中里因该也是不要求的，金属光泽的产生是由于自由电子可以反射电磁波，聚乙炔因为也有类似自由电子的电子所以也有金属光泽

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