作业帮高一化学题（盐类水解）相同物质的量的下列溶液：①H2SO3、②NaHSO3、③Na2SO3溶液,SO3离子浓度的大小顺序是什么?答案是②>①>③为什么啊?不好意思，题目打错了。是：相同物质的量浓度的下
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 02:55:56
高一化学题（盐类水解）相同物质的量的下列溶液：①H2SO3、②NaHSO3、③Na2SO3溶液,SO3离子浓度的大小顺序是什么?答案是②>①>③为什么啊?不好意思，题目打错了。是：相同物质的量浓度的下
高一化学题（盐类水解）
相同物质的量的下列溶液：①H2SO3、②NaHSO3、③Na2SO3溶液,SO3离子浓度的大小顺序是什么?答案是②>①>③
为什么啊?
不好意思，题目打错了。是：相同物质的量浓度的下列溶液。。。。。
高一化学题（盐类水解）相同物质的量的下列溶液：①H2SO3、②NaHSO3、③Na2SO3溶液,SO3离子浓度的大小顺序是什么?答案是②>①>③为什么啊?不好意思，题目打错了。是：相同物质的量浓度的下
在相同物质的量的溶液中
①H2SO3溶液 它是弱酸,在电离分两步 H2SO3 ←→ （H+） + （HSO3 - ）和 HSO3 - ←→ （H+） + （SO3 2-） 而第一电离抑制第2部电离,所以在 ①H2SO3 实际电离的（SO3 2-） 比较少,还有不少H2SO3 是分子形式存在的.
②NaHSO3溶液 它是偏中性溶液（稍微弱碱性）,在水中直接电离 NaHSO3 →（Na+） + （H+） + （SO3 2-）它生成的（SO3 2-） 最多.为什么这么电离,请看下面的③.
③Na2SO3溶液 它是强碱弱酸盐,水溶液显碱性.Na2SO3 + H2O →2（Na+） + （OH-） + （HSO3 - ）因为有Na+的存在,严重抑制了（SO3 2-） 的生成.
考虑他的水解咯。亚硫酸的水解分两部的
H2SO3→H+HSO3 （符号不知道标，看得懂吧）
HSO3→H+SO3 因为他的第一步电离产生了H离子会抑制HSO3的电离，所以他的SO3离子浓度要小于NaHSO3的电离后的SO3离子浓度， 而Na2SO3主要程碱性，SO3+H20→HSO3+OH产生了大量的H离子，消耗了大量的SO3离子，所以答案是2＞1＞3...
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考虑他的水解咯。亚硫酸的水解分两部的
H2SO3→H+HSO3 （符号不知道标，看得懂吧）
HSO3→H+SO3 因为他的第一步电离产生了H离子会抑制HSO3的电离，所以他的SO3离子浓度要小于NaHSO3的电离后的SO3离子浓度， 而Na2SO3主要程碱性，SO3+H20→HSO3+OH产生了大量的H离子，消耗了大量的SO3离子，所以答案是2＞1＞3
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答案错：③>②>①，溶质离子浓度最大故3最大，亚硫酸为弱酸第一步电离远大于第二步电离，故2大于1
氢离子抑制亚硫酸根离子水解，所以②>③，①全部电离生成HSO3-，然后部分电离生成亚硫酸根离子，所以②>①>③
我怎么觉得答案错了
②>①
在③Na2SO3中SO3离子本来就存在，水解的SO3离子是微不足道的，所以③是最多的
不是3,2,1么~~~
因为是相同物质的量浓度的下列溶液，①H2SO3是搦酸①H2SO3=(可逆符号)H+HSO3以为是可逆所以（设溶液是1MOL）HSO3会远小于1MOL所以分解成SO3也比较少，而③Na2SO3是强碱搦酸盐程碱性发生③SO3＋H2O=HSO3+OH-.所以so3远小于①H2SO3。而②NaHSO3是酸式盐完全分解成1MOL的NA和HSO3所以②NaHSO3中的SO3最多即②NaHSO3＞①H2SO3＞...
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因为是相同物质的量浓度的下列溶液，①H2SO3是搦酸①H2SO3=(可逆符号)H+HSO3以为是可逆所以（设溶液是1MOL）HSO3会远小于1MOL所以分解成SO3也比较少，而③Na2SO3是强碱搦酸盐程碱性发生③SO3＋H2O=HSO3+OH-.所以so3远小于①H2SO3。而②NaHSO3是酸式盐完全分解成1MOL的NA和HSO3所以②NaHSO3中的SO3最多即②NaHSO3＞①H2SO3＞③Na2SO3
纯手机打出来的望采纳吧，书本知识有些望了
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