在某温度下将H2、I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测c(H2)=0.0080mol/L,(1)求该反应的平衡常数.(2)当通入为0.20mol时,求氢气的转化率.请写出计算过程和结果好吗?

在某温度下将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中,充分反应,达到下列平衡H2(g)+I2(g)(可逆符号)2H在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气体充入10L的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡H2(g)+I2(g)( 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充 某温度下,将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得C(H2)=0.08求（1）该反应的平衡常数 （2）在同样温度下,若通入H2,和I2各0.2mol,平衡时H2的转化率 （3）在同样温度下,从该容 某温度下,将H2和I2各1mol充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得C(H2)=0.008求（1）该反应的平衡常数（2）在同样温度下,若通入H2,和I2各0.2mol,平衡时H2的转化率（3）在同样温度下,从该容 在某温度下,将H2和I2各1.0mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,反应达到平衡状态,测得c（H2）=0.008求平衡常数求在相同的温度下,该容器中若通入H2和I2各0.20mol,求达到平衡状态时H2的转化率 一、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达 高二化学试题 需要精确答案在某温度下,将H2和I2的气态混合物各0.10mol充入H2的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测的c（H2）=0.080mol/L（1）求该反应的平衡常数（2）求此温度下氢气的转化率抱 化学试题在某温度下,将H2个I2各0.1mol的气态混合物冲入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测的c(HI)=0.02mol/L 求该反应的平衡常数2 在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各4.0mol的气态混 某温度下将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得[H2]=0.008mol/L.若该容器中在通入H2和I2蒸汽各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的物质的量浓度. 某温度下将H2和I2各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得[H2]=0.008mol/L1则平衡常数为 2该温度下 通入0.2mol 的h2和I2的气态混合物,再达到平衡时hi物质的量浓度为 h2的 在某温度下将H2、I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测c(H2)=0.0080mol/L,(1)求该反应的平衡常数.(2)当通入为0.20mol时,求氢气的转化率.请写出计算过程和结果好吗? 详解将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；正反应是放热反应,并达到平衡.HI的体积分数ω（ 化学平衡常数计算在某温度下,将H2和I2各0.10 mol 的气态混合物充入10 L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)＝0.0080 mol/L.求该反应的平衡常数请详细过程 谢谢 化学平衡题一道将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；正反应是放热反应,并达到平衡.若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入amol I2(g)、b mol H2 某温度时,H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达平衡状态,测得 C(H2)=0.008mol/L(1) 求该反应的平衡常数 (K)(2) 在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.30mol,试求达到平衡时各物 将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)；2HI(g) H2(g) + I2(g) 两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,[H2]=0.5mol/L ,[HI]=3mol/L,则NH3的浓度为 A、3.5mol/L B、4mol/L C、4.5mol/L D 将固体NH4I置于密闭的容器中,在某温度下发生反应：NH4I(s)-----NH3(g) + HI(g)；①2HI(g)-----H2(g) + I2(g) ②两个都为可逆反应,当反应达到平衡时,C(H2)=0.5mol/L ,C(HI)=4mol/L,则此温度下①反应的平衡常数为? 一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气