1 常温常压下,将甲烷和足量氧气的混和气体共57ml,点燃爆炸后恢复到原来的状态,剩余气体为23ml,求原混合气体中甲烷有多少毫升?2 将一定量的某烷烃在足量的氧气中充分燃烧,然后将所得反应

1 常温常压下,将甲烷和足量氧气的混和气体共57ml,点燃爆炸后恢复到原来的状态,剩余气体为23ml,求原混合气体中甲烷有多少毫升?2 将一定量的某烷烃在足量的氧气中充分燃烧,然后将所得反应
1 常温常压下,将甲烷和足量氧气的混和气体共57ml,点燃爆炸后恢复到原来的状态,剩余气体为23ml,求原混合气体中甲烷有多少毫升?
2 将一定量的某烷烃在足量的氧气中充分燃烧,然后将所得反应混合物通入过量氢氧化钡溶液中,的沉淀物19.7g,过滤后侧的滤液比原氢氧化钡的质量减少12.6g,求该烷烃的分子式
3 2.2g某气态烷烃,生成0.15mol二氧化碳和3.6g水,标准状况下,该烃对二氧化碳的相对密度为1.求该烃的分子式和名称.

1 常温常压下,将甲烷和足量氧气的混和气体共57ml,点燃爆炸后恢复到原来的状态,剩余气体为23ml,求原混合气体中甲烷有多少毫升?2 将一定量的某烷烃在足量的氧气中充分燃烧,然后将所得反应
1.常温常压水是液体
CH4+2O2==CO2+2H20 体积差
1 2 2
x 2x 2x
剩余23ml,所以2x=57-23=34
x=17
所以甲烷17毫升
2.混合物通入水中,有水和CO2
CO2被吸收,沉淀BaCO3 19.7g 即0.1mol 所以n(C)=0.1mol
滤液质量减少了12.6g
可知水的质量为19.7-4.4(CO2质量)-12.6=2.7g 即1.5mol 所以n(H)=0.3mol
n(C):n(H)=1:3 又是个烷烃
所以分子式C2H6
3.对于CO2相对密度为1
式量为44
所以0.5mol该气体生成0.15molCO2和2mol水
n(gas):n(c):n(H)=1:3:8
所以分子式C3H8 丙烷

1.设 甲烷，氧气 分别为 Xml ，Yml
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
X 2X
那么 2X = 57 - 23 得 X = 17
Y = 57 - 17 = 40
2.溶液质量的变化：CO2 通入溶液中带走了 BaO （生成BaCO3 减去CO2）
...

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1.设 甲烷，氧气 分别为 Xml ，Yml
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
X 2X
那么 2X = 57 - 23 得 X = 17
Y = 57 - 17 = 40
2.溶液质量的变化：CO2 通入溶液中带走了 BaO （生成BaCO3 减去CO2）
生成的H2O也带进溶液
沉淀物19.7g 那么 CO2 的质量为19.7 * 44 / 197=4.4 所以生成 0.1 mol
跑出的BaO的质量为 19.7 - 4.4 = 15.3 但是滤液比原氢氧化钡的质量减少12.6g，那就说明有15.3 - 12.6 = 2.7g水补充 ,即 0.15 mol H2O
那么该有机物含有C原 0.1mol H 原子 0.15 * 2 = 0.3
即 C : H = 1 : 3 那么是乙烷
3.生成0.15mol二氧化碳和3.6g水 ， 那么 C : H = 3 ：8
标准状况下，该烃对二氧化碳的相对密度为1
因为 密度比 等于 摩尔质量之比 （在一些辅导书上有，不懂再问我）
即它的摩尔质量等于CO2
所以该烃的分子式：C3H8
名称：丙烷

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1.把甲烷设成X 氧气设为Y 因为氧气是足量的所以设甲烷全部耗尽。根据方程式CH4+2O2=CO2+2H2O
可得俩式子：
X+Y=57
Y=23+2X
X=17
Y=47
所以甲烷有10毫升 氧气有47毫升
2.BACO3 有0.1MOL 则碳元素为0.1MOL 则水的质量为19.7-12.6-4.4=2.7g所以氢元素为0.3MOL所以此...

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1.把甲烷设成X 氧气设为Y 因为氧气是足量的所以设甲烷全部耗尽。根据方程式CH4+2O2=CO2+2H2O
可得俩式子：
X+Y=57
Y=23+2X
X=17
Y=47
所以甲烷有10毫升 氧气有47毫升
2.BACO3 有0.1MOL 则碳元素为0.1MOL 则水的质量为19.7-12.6-4.4=2.7g所以氢元素为0.3MOL所以此物物质最简比为CH3 又因为为烷烃所以为C2H6 为乙烷
3.C 0.15mol H 0.4MOL 相对分子质量为44 所以1MOL 此物质中有C 3mol H 8mol 则此物质为丙烷
我这很不容易了 给分吧 谢谢

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1 常温常压下，将甲烷和足量氧气的混和气体共57ml，点燃爆炸后恢复到原来的状态，剩余气体为23ml，求原混合气体中甲烷有多少毫升？
答：
假设甲烷Xml 氧气Yml 由于氧气过量 甲烷充分燃烧。反应体积比为
甲烷：氧气：生成的二氧化碳=1：2：1
X+Y=57ml 碳原子守恒
所以消耗的34ml是氧气 则甲烷体积是17ml。...

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1 常温常压下，将甲烷和足量氧气的混和气体共57ml，点燃爆炸后恢复到原来的状态，剩余气体为23ml，求原混合气体中甲烷有多少毫升？
答：
假设甲烷Xml 氧气Yml 由于氧气过量 甲烷充分燃烧。反应体积比为
甲烷：氧气：生成的二氧化碳=1：2：1
X+Y=57ml 碳原子守恒
所以消耗的34ml是氧气 则甲烷体积是17ml。

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