作业帮有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.2mol/L,c（Cl-）为1.3mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 14:22:21
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.2mol/L,c（Cl-）为1.3mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为?
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.2mol/L,c（Cl-）为1.3mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为?
有200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液,其中c（Mg2+）为0.2mol/L,c（Cl-）为1.3mol/L.要将Mg2+全部转化为沉淀从溶液中分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为?
Mg2+——2Cl-
1 2
0.2 *0.2 C1*0.2
C1= 0.4
1.3-0.4=0.9
3Cl-——Al3+
3 1
0.9 *0.2 C*0.2
C=0.3
要让铝全变成可溶的片铝酸盐才可与镁的沉淀分开
Al3+——4OH-
1 4
0.3*0.2 4*V1
V1=0.06
Mg2+——2OH-
1 2
0.2*0.2 4*V2
V2=0.02
NaOH所需总体积V=V1+V2=0.08（L）
根据电荷守恒，有2×0.2×0.2+3n（Al3+）=1.3×0.2，则可以求出溶液中铝离子的物质的量为0.06mol，而镁离子恰好沉淀完全时，溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据元素守恒NaOH---NaAlO2和NaOH---NaCl有需加入的NaOH的体积（0.06+0.2×1.3）÷4=0.08L=80mL。或者根据反应关系式MgCl2---2NaOH 需要NaOH0.2×0.2×2=...
全部展开
根据电荷守恒，有2×0.2×0.2+3n（Al3+）=1.3×0.2，则可以求出溶液中铝离子的物质的量为0.06mol，而镁离子恰好沉淀完全时，溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，根据元素守恒NaOH---NaAlO2和NaOH---NaCl有需加入的NaOH的体积（0.06+0.2×1.3）÷4=0.08L=80mL。或者根据反应关系式MgCl2---2NaOH 需要NaOH0.2×0.2×2=0.08mol AlCl3-----4NaOH 需要NaOH0.06×4=0.24mol，所以共需NaOH0.08+0.24=0.32mol，体积为0.32÷4=0.08L=80mL
收起
根据离子守恒，镁离子量为0.04mol，氯离子量为0.26mol，一开始可以算出铝离子的量为0.06mol，因为有Al离子，要先把Al离子转化成偏铝酸根，即是AlO2-，沉淀完镁离子之后，溶液中剩余阳离子全部为Na离子，溶液中阴离子为氯离子和AlO2-，根据电荷守恒可以知道Na离子为0.32mol，所以可以知道要加80ml...
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根据离子守恒，镁离子量为0.04mol，氯离子量为0.26mol，一开始可以算出铝离子的量为0.06mol，因为有Al离子，要先把Al离子转化成偏铝酸根，即是AlO2-，沉淀完镁离子之后，溶液中剩余阳离子全部为Na离子，溶液中阴离子为氯离子和AlO2-，根据电荷守恒可以知道Na离子为0.32mol，所以可以知道要加80ml
收起
根据电荷守恒，有2×0.2×0.2+3n（Al3+）=1.3×0.2，则可以求出溶液中铝离子的物质的量为0.06mol，而镁离子恰好沉淀完全时，溶液中的溶质是偏铝酸钠和氯化钠，
根据元素守恒NaOH---NaAlO2和NaOH---NaCl有需加入的NaOH的体积（0.06+0.2×1.3）÷4=0.08L=80mL。