浓度相同的HI和 HCL都完全电离,为什么酸性 HI 》HCL我说的就是HI溶液、 HCL溶液

相同浓度的HI和 HCL都完全电离,为什么酸性 HI 》HCL 浓度相同的HI和 HCL都完全电离,为什么酸性 HI 》HCL我说的就是HI溶液、 HCL溶液 化学强酸问题HCl和HBr HI 都是完全电离的为什么HI酸性强于HBr强于HCl? 一道有关于高中化学电离方面的问题完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时,需要物质的量浓度都为1mol/L的HCl.H2SO4.CH3COOH的体积分别为a,b,c,则其大小关系是 浓度相同的Hcl和HBr氢离子的浓度应该是一样的.那为什么说HBr比Hcl酸性强呢?都是完全电离呀!酸性的强弱是怎么定义的呢?我知道HBr比Hcl给出氢离子的能力强,但不都是完全电离吗?为什么还有强 强酸都是强电解质,它们在水溶液中都是完全电离的,那么如何比较它们酸性的强弱呢?比如,HCl和HBr在水溶液中都是完全电离,相同的物质的量所电离的氢离子数都是相等的,为什么HI的酸性更强 水解和电离1.CH3COONA加入相同物质的量浓度相同体积HCL和加入NAHCO3比那个H+的浓度大?我是这样想的CH3COONA水解产生OH-HCL和NAHCO3都会电离出H+虽然NAHCO3是弱电离,但是OH-反应后促使它不断电离这样 HCl与H2SO4都完全电离为什么说后者的酸性强 我们解析书上写的...1.中和热用的NAOH和HCL ,NAOH的浓度要比HCL略大些,是因为要适HCL完全反应,那么,我适HCL浓度比NAOH略大些,使NAOH完全反应,这样做可以吗?2.NAOH与HCL的浓度都要略小些,若浓度偏大, 水的电离和溶液的PHCH3COOH HCL H2SO4 (1)当他们PH相同时,其物质的量浓度关系是?（2） 当他们的物质量浓度相同时,其PH的关系是? PH相同的HCL和CH3COOH浓度大小怎么比较 根据键能数据：H-Cl：432kJ/mol,H-I：297kJ/mol,可以得出的结论A：HI比HCl熔沸点高B：HI比HCl的体积大C：HI比HCl在水中更容易电离,氢碘酸的酸性比盐酸更强D：分解相同物质的量的HI分子比分解HCl分子 根据键能数据：H-Cl：432kJ/mol,H-I：297kJ/mol,可以得出的结论A：HI比HCl熔沸点高B：HI比HCl的体积大C：HI比HCl在水中更容易电离,氢碘酸的酸性比盐酸更强D：分解相同物质的量的HI分子比分解HCl分子 浓度为0.1MOL/L的氨水和盐酸相比较,水电离出的H+ 谁大 原因 错 两个都不对 原因是浓度相同 说明电离出的H OH是一样的 同样抑制 不同浓度的醋酸溶液的电离度和电离常数是否相同? 浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸溶液（完全电离）各1L,求他们溶液中含溶质微粒各是多少 HCl和HAc的PH和体积相同,原溶液HCl和HAc浓度关系? 中和同体积同浓度的HAc和HCl,是指反应完全还是指pH为中性?