关于化学平衡常数计算!比如说N2+3H2=2NH3的反应到达平衡状态时K=C(NH2)K的分母：C(N2)×C(H2)应该是反应物浓度的变化量还是反应前加入反应容器中所有的反应物的浓度?

关于化学平衡常数计算!比如说N2+3H2=2NH3的反应到达平衡状态时K=C(NH2)K的分母：C(N2)×C(H2)应该是反应物浓度的变化量还是反应前加入反应容器中所有的反应物的浓度? 关于化学平衡常数的问题一直以来我都有一个关于平衡常数的问题：我知道平衡常数只跟温度有关,但比如说N2+3H2===2NH3,我如果增大压强,反应向正向移动,各组分的浓度会变,那平衡常数不就也 化学平衡常数问题N2 + 3H2 = 2NH3 和 2NH3 = N2 + 3H2 这两个平衡常数求法一样吗 还是倒数关系 N2+3H2=2NH3 压强增大,化学平衡常数不变 关于化学平衡常数K的一个问题对于可逆反应 N2+3H2=2NH3 来说,在达到平衡之后,若增大反应体系的压强,平衡是不是右移?但如果平衡右移的话,c（NH3）增大,平衡常数K显然是增大了.书上说K只受温 怎样计算化学平衡常数 如何计算化学平衡常数 关于化学计算的小小问题.将20g的H2、O2、N2混合气体点燃,完全反应后生成18g的水,则剩余气体不可能是（ ）.A.N2 B.O2、N2 C.N2、H2 D.H2、N2、O2答案选D……怪.所以各位帮做一下哈…………如果D错 问一下关于化学平衡常数K和压强P的关系.当一个非等体的可逆化学反应（假如是3H2 + N2 2NH3）平衡后,进行加压,或减小容器体积,平衡向逆反应走.根据勒夏特列原理平衡就会改变那氨气的C就会 已知:反应NH3(g)=1/2N2(g) 3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g) 3H2(g)的标准平衡已知：反应NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)的标准平衡常数为KΘ,则2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)的标准平衡常数为_______,N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 为什么化学平衡常数K与压强浓度无关?例如反应N2+3H2=2NH3,增大压强后反应正向移动,NH3的浓度不是应该增大,N2,H2的浓度减小吗?这个变化中K,Q有什么联系, 有关化学平衡常数为什么方程式系数成倍增大或减小,K值会改变.虽然从K的计算式看是改变了,但我还是难以理解.相同温度下,反应N2+3H2=2NH3和2N2+6H2=4NH3不是同一个反应么限度应该一样的啊? N2+3H2=2NH3 2N2+6H2=4NH3 这2个反应在同一条件下进行,第一个反应化学平衡常数是K1,第2个是K2.以下一定正确的是,给出了4个选项1.K1=2K2 K2=2K1 K1 简单标准平衡常数计算已知在673k下,3H2（g）+N2（g） = 2NH3（g）的K为5.7×10^4.在473K时K=? 高二 化学 化学22 请详细解答,谢谢! (4 14:33:58)合成氨反应N2（g）+3H2（g）——2NH3（g）在某温度下达到平衡,各物质的浓度为c（N2）=3mol.L,c（H2）=9mol.L,c（NH3）=4mol.L,求该温度下的平衡常数和N2 在一定条件下,把一定量的NH3充入容积固定密闭容器中,发生反应2NH3(g)=3H2(g)+N2(g)达到平衡时如果保持温度不变,增加N2浓度,下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动B化学平衡常数不变C化学平 如何计算各物质的浓度比如说H2（g）+I2（g）=2HI（g）各物质的浓度和平衡常数如何计算 N2+3H2=2NH3往密闭恒容4L的容器中充入2MolN2 5.2MOlH2 5min后测得NH3浓度为0.08Mol/L 平衡时NH3浓度为0.2求消耗H2的平均反应速率 N2的平衡转化率及此条件下的化学平衡常数（在线等）求5min内消耗H2的平