作业帮十九题第二问.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 15:44:23
十九题第二问.
十九题第二问.
十九题第二问.
解析：
相关反应方程式：
H2S + H2O ＝ - + +（＝表示可逆符号）
- + H2O ＝ 2- + +（＝表示可逆符号）
CdS ＝ 2- + 2+（＝表示可逆符号）
对于H2S电离平衡,有：
Ka1 = c（-）× c（ +）/ c（H2S）
Ka2 = c（2-）× c（ +）/ c（-）
由此可以导出：
c（-）= [ Ka2 × Ka1 × c（H2S）] / [ c（ +）]^（2）…………①
对于CdS的电离平衡,有：
Ksp（CdS） = c（2-）× c（ 2+） ………………………………②
将①式代入②式,有：
Ksp（CdS） = [ Ka2 × Ka1 × c（H2S）] / [ c（ +）]^（2）× c（ 2+）
移项整理得：
c（ 2+）= { Ksp（CdS）× [ c（ +）]^（2）} / [ Ka2 × Ka1 × c（H2S）]
对于如此之高的c（ +）来讲,H2S电离出的c（ +）可以忽略不计,
则 溶液中总的 c（ +）≈ 0.30 mol/L,
查表可得 H2S的Ka1 = 1.07×10^（-7）,Ka2 = 1.26×10^（-13）
故得到：
c（ 2+）= { Ksp（CdS）× [ c（ +）]^（2）} / [ Ka2 × Ka1 × c（H2S）]
= { 8.0×10^（-27） × [ 0.30 ]^（2）} / [ 1.26×10^（-13） ×1.07×10^（-7） × 0.10 ]
= 5.34×10^（-7） mol/L
S（CdS）= c（ 2+）× c（ 2+）
= 5.34×10^（-7） mol/L × 144.4 g/mol
= 7.71×10^（-5） g/L
= 77.1 μg/L