问一个化学平衡和转化率的问题,求教!反应物不止一种时,如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,这可以理解,而A的转化率减小,B的转化率增大,这怎么理解呢?.能用勒夏特原

问一个化学平衡和转化率的问题,求教!反应物不止一种时,如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,这可以理解,而A的转化率减小,B的转化率增大,这怎么理解呢?.能用勒夏特原
问一个化学平衡和转化率的问题,求教!
反应物不止一种时,如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,这可以理解,而A的转化率减小,B的转化率增大,这怎么理解呢?.能用勒夏特原理理解么?说的详细些,
徐狄枫 ,为什么"A总量增加的幅度大于A反应量的增加幅度"?

问一个化学平衡和转化率的问题,求教!反应物不止一种时,如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)若只增加A的量,平衡向正反应方向移动,这可以理解,而A的转化率减小,B的转化率增大,这怎么理解呢?.能用勒夏特原
如果是定量计算的话,可以通过平衡常数来算
可以通过计算得出A的转化率减小,B的转化率增大
如果是定性理解的话,那我说明一下
勒夏特原理是说如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
那么,我们增加了A的浓度,所以平衡就要向右移动
但是,重点是,平衡的移动的阻碍效应不能完全抵消外界的改变
比如说,电离平衡HAc==可逆==H+ + Ac-
我们知道,浓度越稀时越促进电离
那么我们对pH=1的醋酸溶液加水稀释,那么pH将如何变化?
根据常识,我们知道pH将会升高,最终趋近于7
但醋酸的电离程度是增大的,这说明了,醋酸电离的增大(也就是平衡的右移)并不能完全抵消加水带来的影响
注意,上述反应的本质是HAc+H2O==可逆== H3O+ + Ac-
H2O增多,HAc的转化率（暂且这么说）升高,但对于水来说,水的转化率实际是低了的（因为水的量增加了非常多）
在物理上的电磁感应也和这一样.
先讲到这里,有不明白的可以给我发消息.

...增大A的量，说明A过量了，B则充分反应，所以b的转化率就相应增大，而A就因与其反应的B不足而导致其转化率减小。你可以将abcd用数字代替，计算说明就更好理解

看我的，这个可以用最有说服力的解释，用数理逻辑方程
用勒夏特原理理解:勒夏特原理是说如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 只会削弱而不抵消！就像物理里面的楞次定律
增加了A的浓度,所以平衡就要向右移动
但是,重点是,平衡的移动的阻碍效应不能完全抵消外界的改变，但我觉得这想不好，总觉得有点牵强
下面的定量计算法...

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看我的，这个可以用最有说服力的解释，用数理逻辑方程
用勒夏特原理理解:勒夏特原理是说如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 只会削弱而不抵消！就像物理里面的楞次定律
增加了A的浓度,所以平衡就要向右移动
但是,重点是,平衡的移动的阻碍效应不能完全抵消外界的改变，但我觉得这想不好，总觉得有点牵强
下面的定量计算法，最有说服力的！
把它转化为一个题目来说明 ，更容易！
例：C0+H2O<==800℃===>CO2+H2,假设在800℃时，Kc=1，假设CO和H2O按1：10混合后置于密闭容器中，达到平衡后的CO转化率为α1，H2O的转化率为α2，CO和H2O按1：20混合后置于密闭容器中(就相当于增加了H2O的量)，达到平衡后的CO转化率为α3，H2O的转化率为α4
在比较α1，α3和α2，α4大小
设密闭容器体积是V L,n(CO)=k mol,整个有x molCO转化
.....C0 (g) + H2O(g)<==800℃===>CO2(g) + H2(g)
c(起)k/V........10k/V........................0.............0
c(变)-x/V.......-x/V.......................+x/V..........+x/V
c(平)(k-x)/V...(10k-x)/V...................x/V............x/V
所以根据平衡常数的公式
1=（x/V*x/V）/((k-x)/V-(10k-x)/V)
可以解得 x=10k/11
所以α1=90.9%，α2=9%
同理可得，α3=95%，α4=4.75
α1小于α3，α2大于α4
所以可以知道：增加一种反应物浓度，可以是另一反应物转化率升高，自身转化率降低

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平衡向正反应方向移动，那么B反应的物质就多了而总量不变，所以B的转化率增大。A的总量和反应的量都增加了，但是A总量增加的幅度大于A反应量的增加幅度。所以A的转化率减小！ 还有不明白的话明天MM我 ！

应为当A反应量增加的幅度等于总量增加的幅度时反应就又平衡了...

他们的回答太复杂了！
每个化学反应都有一个K的（K知道吧？描述反应能进行的程度）
K=(C的浓度^c*D的浓度^d)/(A的浓度^a*B的浓度^b)
转化率是消耗的除以原来的，反应又正向进行，B消耗就多了，所以转化率变大。
只增加A可以看成先同时添加和原来等量的A和B，这样平衡是不变的,也就是A是转化率没变，对不？然后去掉B，这样很简单就可以看出来A的转化率...

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他们的回答太复杂了！
每个化学反应都有一个K的（K知道吧？描述反应能进行的程度）
K=(C的浓度^c*D的浓度^d)/(A的浓度^a*B的浓度^b)
转化率是消耗的除以原来的，反应又正向进行，B消耗就多了，所以转化率变大。
只增加A可以看成先同时添加和原来等量的A和B，这样平衡是不变的,也就是A是转化率没变，对不？然后去掉B，这样很简单就可以看出来A的转化率变小了，因为反应物B少了~~
勒夏特原理不就是体系有对抗外界改变量的行为吗？但是只能是停留在对抗上，不能够完全阻止外界的改变，所以A增加了，体系既然就要使A减少，但是不可能减少成原来那样，所以转化率就小了！

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我来回答补充问题
首先先看一下这个问题
刚开始是反应物只有AB反应强度大还是平衡后加入A后的反应强度大
很明显，是前者
假设平衡后加入A的反应强度和前面一样大，则A的转化率不变
A的转化率是减小的

可以认为反应的进行首先要发生原子或是分子的碰撞，如果A的量增加就增加了与B碰撞的机会，因此B的转化率增大；而B的量又是一定的，与A碰撞的量就是一定的，增加A的量只能减少碰撞机会，因而A的转化率减少

这样讲你一定理解。首先，你要明白，转化率的定义，即转化率=（真正发生反应的量）/（总共的该物质的量），当然这个量可以是数目，物质的量，浓度等。对于以上的这个反应，增加A的量，其他条件不变，反应的确正向移动。但是对于A的转化率，虽然公式里面的分子的部分是增加了，但是分母上增加的幅度远远大于分子增加的那些，导致的结果就是整个转化率就下降了。而对于B而言，它的公式里面只有分子上在增加，分母保持不变，所以...

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这样讲你一定理解。首先，你要明白，转化率的定义，即转化率=（真正发生反应的量）/（总共的该物质的量），当然这个量可以是数目，物质的量，浓度等。对于以上的这个反应，增加A的量，其他条件不变，反应的确正向移动。但是对于A的转化率，虽然公式里面的分子的部分是增加了，但是分母上增加的幅度远远大于分子增加的那些，导致的结果就是整个转化率就下降了。而对于B而言，它的公式里面只有分子上在增加，分母保持不变，所以整个转化率就增加。是这样理解的。

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比方：
100个A和100B反应，平衡后，剩下10个A和10个B.A的转化率为90%，B的转化率为90%
再加入100个A，生成新平衡，剩下105A和5个B.
A的转化率为47.5%，B的转化率为95%。

因为B的物质的量是一定的，所以A总量增加度幅度大于A反应量增加的幅度 而且A的总物质的量增加的比反应的多所以A的转化率减小，而B的总物质的量不变，反应向右方向，所以B的转化率增大

平衡像正方向移动你可以理解了对吧，没有加B又向正方向移动了，那就证明B的转化率大了呗。加了A后使A与B分子结合的几率增大，迫使正向移动，但是由于没有加同比例的B或更多的B，所以A再也达不到以前的转化率。