作业帮常温时,反应2Fe^3+(3价铁离子) + Cu= 2Fe^2+(2价铁离子) + Cu^2+(2价铜离子)在水溶液中能发生.将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中,使之发生反应.(1)若固体恰好全部溶解,消耗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 20:19:11
常温时,反应2Fe^3+(3价铁离子) + Cu= 2Fe^2+(2价铁离子) + Cu^2+(2价铜离子)在水溶液中能发生.将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中,使之发生反应.(1)若固体恰好全部溶解,消耗
常温时,反应2Fe^3+(3价铁离子) + Cu= 2Fe^2+(2价铁离子) + Cu^2+(2价铜离子)
在水溶液中能发生.将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中,使之发生反应.
(1)若固体恰好全部溶解,消耗硫酸的体积为VL,求V的取值范围.
(2)若硫酸溶液过量,反应后溶液的体积为1L,测得此溶液中Fe^2+溶液 为0.1mol／L,求原混合物中含铜多少克?
常温时,反应2Fe^3+(3价铁离子) + Cu= 2Fe^2+(2价铁离子) + Cu^2+(2价铜离子)在水溶液中能发生.将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到溶液为1mol/L的硫酸中,使之发生反应.(1)若固体恰好全部溶解,消耗
楼上的.是你的单位错了吧.题目问的是体积喔..你mol干嘛.- -
(1)用极限的思想
当22.4g全部为Fe2O3 则有0.14mol
Fe2O3 + 6H+ = 2F3+ + 3H2O
完全溶解需要0.84molH+
则需要0.42L
当为Fe2O3和Cu混合物(Fe2O3先反应得到Fe3+,然后与Cu反应完全)
设Fe2O3物质的量为x
则这里消耗的H2SO4 有3x mol 得到的Fe3+有2x mol
2Fe^3+(3价铁离子) + Cu= 2Fe^2+(2价铁离子) + Cu^2+(2价铜离子)
消耗的Cu有x
那么 64x + 160x=22.4
x=0.1mol
则总共消耗的H2SO4有0.3L
所以取值范围为 0.3
楼上：单位错了……还有0.3L可以取的吧
啊，笔误……非常抱歉
0.3L继续坚持可以取……
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（1）因为固体恰好全部溶解，用始末态法考虑，反应完成时存在：
1>二价铁与二价铜 2>二、三价铁与二价铜
在情况一中，可考虑为三氧化二铁发生氧化还原反应，完全转变为氧化亚铁。1mol三氧化二...
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楼上：单位错了……还有0.3L可以取的吧
啊，笔误……非常抱歉
0.3L继续坚持可以取……
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（1）因为固体恰好全部溶解，用始末态法考虑，反应完成时存在：
1>二价铁与二价铜 2>二、三价铁与二价铜
在情况一中，可考虑为三氧化二铁发生氧化还原反应，完全转变为氧化亚铁。1mol三氧化二铁得2mol电子，1mol铜失2mol电子，三氧化二铁与铜的物质的量的比为1:1。则此种情况下可认为混合物的摩尔质量为224g/mol。因为Fe2O3～H2SO4=1:3,由固体混合物质量求得此时消耗硫酸的量为0.3mol,即0.3L
在情况二中,因无法求得铁与铜的物质的量比，则可由恰好完全反应的条件，用极值法考虑固体混合物全为三氧化二铁。此时三氧化二铁有0.14mol,消耗硫酸的量为0.42mol，即0.42L
因此V大于等于0.3L，小于0.42L
（2）
由已知，二价铁的物质的量为0.1mol/L*1L=0.1mol
由反应2Fe^3+(3价铁离子) + Cu= 2Fe^2+(2价铁离子) + Cu^2+(2价铜离子) 知，Fe2+～Cu2+=2：1
因此铜的物质的量为0.05mol，质量为3.2g
又因为硫酸溶液过量，三氧化二铁完全溶解，易得铜已完全反应。
因此原混合物中含铜3.2g
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恩，应该很详细了……
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