作业帮一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的所有离子数目为N1,后者为N2,求N1,N2的大小关系
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 07:17:33
一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的所有离子数目为N1,后者为N2,求N1,N2的大小关系
一道水解平衡题..
已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的所有离子数目为N1,后者为N2,求N1,N2的大小关系
一道水解平衡题..已知HF的酸性比HCN的酸性强.现有物质量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,已知前者溶液中的所有离子数目为N1,后者为N2,求N1,N2的大小关系
前者里存在的粒子是H+ Na+ F- HF
后者里存在的粒子是H+ Na+ CN- HCN
越弱越水解,所以后者里H+ + CN- = HCN
前者H+ 和 F- 所占的就相对较多
所以N1 > N2
我来回答一下吧。
先来说说水解吧。
那HF来说，它不完全电离，也就是说，H+与F-放到一块的时候，一定生成一定量的HF。是化学平衡的原理啊。
那么，你NaF电离得到了F-，水中有微量的H+，那当然会生成一点点的HF，水电离的H+与OH-是相等的哦，你F-结合了一部分，OH-没人要，整个溶液就显碱性了。
这个搞明白了，还有，当然这个阴离子结合H+的能力越强（其对应的酸...
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我来回答一下吧。
先来说说水解吧。
那HF来说，它不完全电离，也就是说，H+与F-放到一块的时候，一定生成一定量的HF。是化学平衡的原理啊。
那么，你NaF电离得到了F-，水中有微量的H+，那当然会生成一点点的HF，水电离的H+与OH-是相等的哦，你F-结合了一部分，OH-没人要，整个溶液就显碱性了。
这个搞明白了，还有，当然这个阴离子结合H+的能力越强（其对应的酸就越弱），那么他就能容易结合H+，那么溶液中h+的浓度就越小，OH-就越多，碱性越强。
这样，NaCN溶液的碱性更强。
然而，水解过程不改变离子总数，一个阴离子换一个OH-。但是OH-多的时候，H+少，这些氢离子哪里来的呢？是水电离的。这些H+少了，说明水电离少了。水解不影响离子总数，却抑制了水的电离，总离子数变少。
希望随你有帮助！
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NaF和NaCN两种溶液，NACN的碱性强，则里面的C(H+)小（水的离子积一定），
CN-+H2O=HCN+OH-;F-+H2O=HF+OH-(可逆符号)
由上知道电离一个CN-产生一个OH-，电离一个F-产生一个OH-，
所以C(CN-)+C(OH-)=C(F-)+C(OH-)
又钠离子数目完全相等，所以就剩下H+，最前面的分析：N1>N2...
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NaF和NaCN两种溶液，NACN的碱性强，则里面的C(H+)小（水的离子积一定），
CN-+H2O=HCN+OH-;F-+H2O=HF+OH-(可逆符号)
由上知道电离一个CN-产生一个OH-，电离一个F-产生一个OH-，
所以C(CN-)+C(OH-)=C(F-)+C(OH-)
又钠离子数目完全相等，所以就剩下H+，最前面的分析：N1>N2
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