S2O82—比SO42—稳定 为啥?17．SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构.下列说法正确的是A．SO42—的电子式为 B．S2O82—没有

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 14:50:55

S2O82—比SO42—稳定 为啥?17．SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构.下列说法正确的是A．SO42—的电子式为 B．S2O82—没有
S2O82—比SO42—稳定 为啥?
17．SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构.下列说法正确的是
A．SO42—的电子式为 B．S2O82—没有非极性键
C．S2O82—比SO42—稳定 D．S2O82—有强氧化性

S2O82—比SO42—稳定 为啥?17．SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构.下列说法正确的是A．SO42—的电子式为 B．S2O82—没有
应该选d,因为含有过氧键,因此不稳定,且有强氧化性

哦记得选D
好象说这里面S是+7价

S2O82-氧化性基本上是最强的几个了，比硫酸根强到哪里去了，是少数几个可以把Mn2+氧化到MnO4-的氧化剂，可以把Ag+氧化到Ag2+，但是S2O82-氧化速率比较慢
这题是选D的

正确答案是D。
B．S2O82—没有非极性键
在S2O82—中含有过氧键，是非极性键。
C．S2O82—比SO42—稳定
由于S2O82—中含有过氧键，稳定性不如SO42—D．S2O82—有强氧化性
由于S2O82—中含有过氧键，具有氧化性。

选D，因为S2O82-含有过氧键（非极性键，排除B选项），因此不稳定（排除C选项），且有强氧化性（即为D选项）。

硫没有+7价

D
不是硫+7价
是由两个氧(过氧键中)为-1价
有强氧化性
..O............O
....\\..........//
O-S-O-O-S-O
....//..........\\
..O............O

S2O82—比SO42—稳定 为啥?17．SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构.下列说法正确的是A．SO42—的电子式为 B．S2O82—没有 S2O82—与SO42—谁更稳定?为什么 SO42-和S2O82-哪个稳定? SO42—和S2O82—的结构分别是什么样子?SO42—和S2O82—的结构中,硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心,且所有原子最外层都满足8个电子结构.下列说法正确的是:( ) A.SO42—的电子式为:B.S2O mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平mn2++s2o82-+h2o=mno4-+so42-+h+配平! 碘钟实验中,3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－,为什么反应的I-与被氧化的I-的物质的量之比是3：2. S2O82-比硫酸根稳定?为什么?书上说是那个稀奇古怪的原子团有过氧根（这个过氧根我懂）,所以就不稳定了,为什么有过氧根就不稳定呢?那Na2O2呢? “碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来反应中发生反应的碘离子与被氧化的碘离子的物质的量比为?就一个问题!答案是3：2 为什么。。。！ 苯的化学键是不是比单键活泼,比双键稳定?为啥? S2O82- + 2e- = 2SO42-和Mn2+ + 4H2O = MnO4- + 8H+ + 5e-,则氧化1molMn2+,需S 自主招生化学题8H2O+2Mn2++5S2O82-+==2MnO4-+10SO42-+16H+ 由这个怎么推出化学方程式 经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为( A经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比 为啥三角形的结构有稳定作用 蒸发时为啥溶质需稳定? 2—苄磺酸为何比1—苄磺酸稳定?说错了，应是2—萘磺酸为何比1—萘磺酸稳定？ 如何鉴别S2—、SO32—、SO42— 非金属元素比金属元素稳定? 以前学有机是越对称越稳定 而现在有一个椅子构想和船构想 比的是分子斥力 为啥不用对称来比较呢