作业帮有关医学的基础化学的问题（1）298K时,标准压力下将氢电极插入纯水中,其电对电极电位是把详细过程写一下（2）增加反应I2+ 2e- == 2I-中有关离子的浓度,则电极电位增加.这句话为什么错（3）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 10:35:30
有关医学的基础化学的问题（1）298K时,标准压力下将氢电极插入纯水中,其电对电极电位是把详细过程写一下（2）增加反应I2+ 2e- == 2I-中有关离子的浓度,则电极电位增加.这句话为什么错（3）
有关医学的基础化学的问题
（1）298K时,标准压力下将氢电极插入纯水中,其电对电极电位是把详细过程写一下（2）增加反应I2+ 2e- == 2I-中有关离子的浓度,则电极电位增加.这句话为什么错（3）取相同浓度的HCl溶液和NH3•H2O溶液（pKb＝4.76）配制pH=
9.24的缓冲溶液,HCl溶液和NH3•H2O溶液的体积比应为1∶2.为什么对（4） 用0.10
mol·L-1HCl滴定20.00mLNH3溶液时,当中和到50.0%时,溶液的pH为
（已知
NH3的pKyb为4.76
有关医学的基础化学的问题（1）298K时,标准压力下将氢电极插入纯水中,其电对电极电位是把详细过程写一下（2）增加反应I2+ 2e- == 2I-中有关离子的浓度,则电极电位增加.这句话为什么错（3）
1、对于电对 2H+ + 2e- = H2↑ ,在纯水中 φ = φ标准 + lg[H+]^2*0.0592/n = 0.0 + 0.0592/2 * lg[10^-7]^2 = -0.41V
2、错.碘离子是还原态,因此增加其浓度,电极电势降低.
3、由汉德森公式,缓冲溶液的[OH-] = Kb* [配置碱浓度/配置酸浓度] = 10^-4.76 * 1/1 =10^-4.76 mol/L,那么pOH=4.76,pH=14-pOH = 9.24.
4、滴定到一半时,溶液中NH3：NH4+ =1：1,这样由汉德森公式,[H+]=Ka* [酸浓度/碱浓度]= 10^-14/10^4.76 = 10^-9.24 ,所以pH为9.24.