向等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中分别通入适量的二氧化碳,发生如下反应NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3现有等物质的量浓度的NaA,NaB,NaCO3,NaHCO3四种溶液,其溶液PH的关系正确的是A NaA>NaB>Na2

向等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中分别通入适量的二氧化碳,发生如下反应NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3,2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3现有等物质的量浓度的NaA,NaB,NaCO3,NaHCO3四种溶液,其溶液PH的关系正确的是A NaA>NaB>Na2 向等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO32NaB+CO2+H2O=2HB+NaCO3现有等物质的量浓度的NaA、NaB、Na2CO3、NaHCO3四种溶液,其溶液pH关系排序是怎样的.请详细 高中化学题：向等物质的量浓度的NaA和NaA’ 溶液中分别通入适量的Co2 ,发生如下反应：NaA+Co2+H2o=HA+NaHCo3, 2NaA'+Co2+H2o=2HA'+Na2Co3现有等物质的量浓度的NaA、NaA'、Na2Co3 、NaHCo3 四种溶液,其溶液pH的 已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请比较 ...已知相同温度下的电离常数K(HA)>K(HB)在物质的量浓度均匀为0.1Mol.L^-1的NaA和NaB混合溶液中,请 等物质的量浓度的NaA溶液与NaB溶液等体积的混合液2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c（HB）是否正确为什么 三种物质的量浓度相同的钠盐溶液,NaA,NaB,NaC,它们的pH是NaA>NaB>NaC,则HA,HB,HC由强到弱的顺序是?需要详解 酸性HA大于HB 则含等物质的量的NaA和NaB混合溶液中：HA浓度小于HB?若把HA HB稀释相同倍数 则氢离子浓度谁的大一些?酸性越强 则其强碱盐所对应溶液ph越小？ 判断盐所对应酸的相对强弱已知物质的量浓度相同的两种盐溶液,NaA和NaB,其溶液PH前者大于后者,则酸性HB大于HA.请详细解释这是为什么? 等物质的量HA和NaA混合溶液的物料守恒式? HF的酸性比HCN的酸性强,现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液,前者溶液中的离子总数为n1,后者溶液中的离子总数为n；另有物质的量浓度和体积均相同的NaA（pH=10)和NaB（pH=9)两种 常温下,有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）溶液和NaB（pH=12）溶液,下列说法中不正确的是（ ）A.NaA溶液中c(Na+)－c(A－)=10－6 mol·L－1B.NaB溶液中c(H+)＋c(HB)=10－2 mol·L－1C.将两溶液混合,混 牛逼货进.1四种一元酸HA HB HC HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的PH,前者比后者大；NaA溶液为中性,1mol/L的KC溶液遇酚酞为红色,；同体积同物质的量浓度的HB、HC的导电性实验中,发现后者比前 化学粒子浓度大小的判断已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.氢氧根离子的浓度＞HA的浓度＞HB的浓度＞氢离子的浓度B.氢 HA HB为弱酸 等物质的量浓度的HA和NaB等体积混合后 溶液中离子 分子都有哪些 HA的酸性比HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)我想问为什么氢离子浓度最小 不是先电离吗,所以氢离子浓度最大吗 常温下,等物质的量浓度的HA溶液与BOH溶液等体积混合,所得溶液为酸性,则等物质的量的浓度等体积的NaA溶液和Bcl溶液中离子数.谁大?我们化学老师说一样大,我觉得是前者大,所以问问大家.感激 物质的量相同的两种盐溶液NaA和NaB,其溶液中的pH前者大于后者,则HA和HB的酸性强弱为HB大于HA.为什么 等物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 为什么正确?