原子结构排布规律为啥有的原子是288x结构,而有的却是2 8 18 x..结构,有哪些是不同的,要回答全面一点

原子结构排布规律为啥有的原子是288x结构,而有的却是2 8 18 x..结构,有哪些是不同的,要回答全面一点
原子结构排布规律
为啥有的原子是288x结构,而有的却是2 8 18 x..结构,有哪些是不同的,要回答全面一点

原子结构排布规律为啥有的原子是288x结构,而有的却是2 8 18 x..结构,有哪些是不同的,要回答全面一点
要解释这个问题就必须说道玻尔的氢原子模型和泡利不相容原理之类的东西了.288x一定是钾和钙,2 8 18 x一定是砷硒溴氪之类的.因为每个电子层,第一层K有一条原子轨道1s,第二层L有两条原子轨道2s 2p 第三层M有三条原子轨道3s 3p 3d 第四层N有四条原子轨道4s 4p 4d 4f,s轨道有1条简并轨道 p轨道有3条简并轨道 d轨道有5条简并轨道 f轨道有7条简并轨道,每条简并轨道可以容纳两个自旋方向相反的电子.基态原子排布遵循洪特规则,泡利不相容原理,能量最低原理和能级交错原理.8 8 x结构,这是第四周期（因为有四个电子层）第一和第二主族的元素,也就是钾和钙.以钾为例,其基态原子核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,所以是2881结构,根据能级交错原理,3d轨道的能量比4s轨道能量高,所以电子先排满4s,再排3d,所以第四周期前两个为2881和2882（4s轨道只能容纳两个电子）下面要排3d轨道,3d轨道可以容纳10个电子,所以第四周期中间有副族,副族有十个元素,就是为了排这10个电子的.十个电子排完,就要排4p轨道了,4p轨道能容纳6个电子,所以第四周期右半部分的主族有6个元素,这六个元素的核外电子排布就是2 8 18 x ,第一副族和第二副族（就是锌和铜那两列）为了满足半满全满全空结构,也是2 8 18 x 结构.
不懂再问,多了解一些有好处.

每一层的电子数是2（n）2，但是最外层最多8个
一二三四五六七
K L M N O P Q
1.第一层电子数不超过2个
2.每层电子数不超过2*n^2个
3.最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）
4.电子尽先排布在能量最低的电子层内（K→Q即为能量低→高）...

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每一层的电子数是2（n）2，但是最外层最多8个
一二三四五六七
K L M N O P Q
1.第一层电子数不超过2个
2.每层电子数不超过2*n^2个
3.最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）
4.电子尽先排布在能量最低的电子层内（K→Q即为能量低→高）

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要解释这个问题就必须说道玻尔的氢原子模型和泡利不相容原理之类的东西了。288x一定是钾和钙，2 8 18 x一定是砷硒溴氪之类的。因为每个电子层，第一层K有一条原子轨道1s，第二层L有两条原子轨道2s 2p 第三层M有三条原子轨道3s 3p 3d 第四层N有四条原子轨道4s 4p 4d 4f，s轨道有1条简并轨道 p轨道有3条简并轨道 d轨道有5条简并轨道 f轨道有7条简并轨道，每条简并轨道可以容...

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要解释这个问题就必须说道玻尔的氢原子模型和泡利不相容原理之类的东西了。288x一定是钾和钙，2 8 18 x一定是砷硒溴氪之类的。因为每个电子层，第一层K有一条原子轨道1s，第二层L有两条原子轨道2s 2p 第三层M有三条原子轨道3s 3p 3d 第四层N有四条原子轨道4s 4p 4d 4f，s轨道有1条简并轨道 p轨道有3条简并轨道 d轨道有5条简并轨道 f轨道有7条简并轨道，每条简并轨道可以容纳两个自旋方向相反的电子。基态原子排布遵循洪特规则，泡利不相容原理，能量最低原理和能级交错原理。下面解释2 8 8 x结构，这是第四周期（因为有四个电子层）第一和第二主族的元素，也就是钾和钙。以钾为例，其基态原子核外电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1，所以是2881结构，根据能级交错原理，3d轨道的能量比4s轨道能量高，所以电子先排满4s，再排3d，所以第四周期前两个为2881和2882（4s轨道只能容纳两个电子）下面要排3d轨道，3d轨道可以容纳10个电子，所以第四周期中间有副族，副族有十个元素，就是为了排这10个电子的。十个电子排完，就要排4p轨道了，4p轨道能容纳6个电子，所以第四周期右半部分的主族有6个元素，这六个元素的核外电子排布就是2 8 18 x ，第一副族和第二副族（就是锌和铜那两列）为了满足半满全满全空结构，也是2 8 18 x 结构。
不懂再问，多了解一些有好处。

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