在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 13:51:20
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ,
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ,则CO和CH4的体积比
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ,
设CO为xmol CH4为ymol
x+y=4
X*283+y*890=2953
x=1
y=3
CO为1mol CH43mol
CO和CH4的体积比=物质量比=1:3
设n(CO)=x mol,则n(CH4)=(4-x) mol
283x + 890(4-x) = 2953
解得x=1 mol
所以V(CO)/V(CH4)=n(CO)/n(CH4)=1/3
在一定条件下CO与CH4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g) O2(g)=2CO2(设CO,CH4分别X,Ymol, 则:28X 16Y=76 288X 890Y=2953 解出来X,Y的
小弟,最好还是自己动动脑子吧。
设CO有X mol,CH4有 y mol
x+y=4
CO燃烧后的热量为:283x J
CH4然后后的热量为:890y J
则
283x+890y=2953
联立解方程得到:
x=1,y=3
Vco/Vch4=3