1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/08 06:56:59
1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)
1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)
1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)
消耗96g氧气,生成2mol二氧化碳.
C2H5OH+3O2=点燃=3H2O+2CO2
1 3 2
从上面的方程式可以看出,1mol乙醇完全燃烧,消耗3mol O2,质量是m=nM=3*32=96g,生成2mol CO2.
64g
2mol
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O
1mol 32*3g 2mol
即消耗96g O2,生成2molCO2
1mol乙醇完全燃烧,消耗多少克氧气,生成多少mol二氧化碳.(计算步骤)
◆ 1molC12H24完全燃烧消耗氧气多少mol
1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳多少mol,生成水多少mol,消耗氧气多少mol
1mol该烃完全燃烧需消耗氧气多少mol怎么计算.
怎么判断 物质完全燃烧需要消耗多少mol氧气,
请问4.4gC物质完全燃烧消耗多少mol氧气
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