比如一个反应充入He（g）,使体系压强增大.这里的体系是指反应物和生成物气体构成的体系.在恒容条件下充入He（g）,容器内总压强增大,但反应体系压强不变,故平衡不移动我想知道什么叫反

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:59:10

比如一个反应充入He（g）,使体系压强增大.这里的体系是指反应物和生成物气体构成的体系.在恒容条件下充入He（g）,容器内总压强增大,但反应体系压强不变,故平衡不移动我想知道什么叫反
比如一个反应
充入He（g）,使体系压强增大.
这里的体系是指反应物和生成物气体构成的体系.
在恒容条件下充入He（g）,容器内总压强增大,但反应体系压强不变,故平衡不移动
我想知道什么叫反应体系压强不变呢 搞不懂

比如一个反应充入He（g）,使体系压强增大.这里的体系是指反应物和生成物气体构成的体系.在恒容条件下充入He（g）,容器内总压强增大,但反应体系压强不变,故平衡不移动我想知道什么叫反
实际上是这样的.
下面的观点是错误的：按常规来看,在一个密封的容器中,冲入了新的气体,那么新的气体就会占据一定的容器的容积,那么反应体系所占的容积减少,压强增大.这是你现在或是说你能够理解的是吧?
然而,上面的论点忽略了一个重要的问题,气体在容器中并非堆积这的,而是分布在整个容器内的.也就是说,例如反应物是H2,哪怕它是上面多一些,下面少一些（由于密度的关系,H2会上浮,这个可以理解吧）,但是H2的每个分子之间的间隔还是非常大,即使你再冲入He,He原子也只是混迹在H2分子之间,本身并没有使H2分子更加紧密（也就是反应体系的压强没有改变）,也没有使有效碰撞发生的几率增大,所以这样既不能加快反应速率,也不能使平衡移动.

中学一般强调改变压强是否影响速率和平衡要归结到浓度上，如你说的这种情况，反应物和生成物的浓度不变，所以正逆反应的速率不变，平衡不移动。
压强也可以从微观角度理解。压强就是单位时间内，单位面积上，气体分子碰撞器壁的次数。恒温恒容充入氦气，总的碰撞次数增多，总压强增大，但反应物、生成物分子碰撞次数不变，即反应体系压强不变。
记得鲁科版教材可能提出了分压的概念，大学教材提出分压概念。...

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中学一般强调改变压强是否影响速率和平衡要归结到浓度上，如你说的这种情况，反应物和生成物的浓度不变，所以正逆反应的速率不变，平衡不移动。
压强也可以从微观角度理解。压强就是单位时间内，单位面积上，气体分子碰撞器壁的次数。恒温恒容充入氦气，总的碰撞次数增多，总压强增大，但反应物、生成物分子碰撞次数不变，即反应体系压强不变。
记得鲁科版教材可能提出了分压的概念，大学教材提出分压概念。

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一个体系中气体的压强是由各气体的分压强构成的，如一个密闭容器中有H2、Cl2和HCl，它们是一个反应体系，即H2+Cl2=2HCl，这个容器中气体的总压强P(总)=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)，现在充入He(g)，那么P‘(总))=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)+P(He)将变大，但是反应体系的总压强，即P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)没有变大，所以反应速率不变，平衡不移动...

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一个体系中气体的压强是由各气体的分压强构成的，如一个密闭容器中有H2、Cl2和HCl，它们是一个反应体系，即H2+Cl2=2HCl，这个容器中气体的总压强P(总)=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)，现在充入He(g)，那么P‘(总))=P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)+P(He)将变大，但是反应体系的总压强，即P(H2)+P(Cl2)+P(HCl)没有变大，所以反应速率不变，平衡不移动。

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因为He(g)不是反应物，如果是恒压容器，平衡就移动。

反应物的平衡分压没有变化。。不知道能不能理解

比如一个反应充入He（g）,使体系压强增大.这里的体系是指反应物和生成物气体构成的体系.在恒容条件下充入He（g）,容器内总压强增大,但反应体系压强不变,故平衡不移动我想知道什么叫反 反应Fe（s）+H2O(g)=Fe3O4（s）+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率有何影响1,保持体积不变,充入N2,使体系压强增大,反应速率（ ）2,压强不变,充入N2,使容器体积增 化学平衡CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) + 49.0 kJCO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) + 49.0 kJ下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 （填写序号）.a．升高温度 b．充入He(g),使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离 d． 反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中,下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变 充入N2使体系压强增大D.压强不变充入N 反应C（s）+H2O（g）↔CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A 增加C的量B 将容器体积缩小一半C 保持体积不变,充入N2使体系压强增 反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行,下列说法为什么正确保持体积不变充入水蒸汽使体系压强增大,其正反应速率增大,逆反应速率不变.保持压强不变,充入N2使容 反映N2+O2=2NO 在密闭容器中进行 下列条件能加快该反应速率的是A.增大体系的体积使压强减小B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大C.压强不变充入N2.使体积增大首先 我想问 原平衡体系充入惰性气体,体系总压强增大,为什么体系中各反应成分的浓度不变? 反应A（s）+B(g)=2C（s）+2D(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率有何影响1,保持体积不变,充入N2,使体系压强增大,反应速率（ ）虽然我知道是因为浓度不变所以反应 反应C(s)+H2O(g)+CO(g)+H2(g),在可变的密闭容器中进行下列条件的改变对其反应速率的影响如何,为什么A 增加C的量B 将容器体积缩小一半C 保持体积不变,充入N2使体系压强增大D 保持压强不变,充入N2 反应C(s)+H2O(g)+CO(g)+H2(g),在可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加碳的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入 反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是?A.增加C的量B.将容积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大D.保持压强不变,充入N 反应3Fe(s)+4H2O≈Fe3O4(s)+4H2(g),在一容积可变的密闭容器中进行,3.保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率___,逆反应速率______,4.保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率____ 关于反应速率的典型例题在N2+3H2→2NH3中,当其它外界条件不变时,减小体系压强,该反应的速率怎么变?在反应中保持体系容积不变,充入N2,反应的速率怎么变?在反应中保持体系容积不变,充入HE, 关于化学简单的反应速率问题说出原因3A(s)+4B(g)=(可逆)C(s)+4D(g),在密闭容器中进行.1.将容器的体积缩小一半,其正反应速率_____,逆反应速率_____2.保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速 说出原因3A(s)+4B(g)=(可逆)C(s)+4D(g),在密闭容器中进行.1.将容器的体积缩小一半,其正反应速率_____,逆反应速率_____2.保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率______,逆反应速率_____3.保持 为什么压强增大 体积不变 浓度就不变在一个可变的密闭容器中 有铁与水蒸气的反应 保持体积不变 充入NE使体系压强增大 老师说这句话是对的 压强增大 体积不变 浓度就不变 但是我看不懂 在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?A充入HE(g),使体系压强增大 为什么错?密闭容器中,不是加入HE后,气体体积增大,密度增大,