常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 以回答并

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 08:04:53

常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 以回答并
常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是
A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 以回答并说明原因,特别是D

常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 以回答并
选择D是对的,强酸弱碱盐 例如：NH4Cl 水解后显酸性 NH4+ + H2O===NH3.H2O + H+

若都为强酸强碱，则反应后Ph应为7，而题目说反应后呈酸性，说明生成了强酸弱碱盐（发生水解之后呈酸性）。依据这个原理就可以判断D为正确答案，至于C等浓度的强酸和弱碱Ph不可能为3和11弱碱的Ph应该更接近7

应该选B吧，弱酸未完全电离就PH已经是3了，加强碱促进其电离，最中溶液仍然是酸的， 至于D，强酸弱碱盐的水溶液的却是显酸性的（谁强显谁性），但已经告诉了确定的PH，而且等体积混合，那就和C一个性质了，与B相反了，另外，跟浓稀没多大的关系 ，严格上说，C选项是有问题的，同体积的强酸PH是3，弱碱怎么会是11呢，强碱才会是11，...

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应该选B吧，弱酸未完全电离就PH已经是3了，加强碱促进其电离，最中溶液仍然是酸的， 至于D，强酸弱碱盐的水溶液的却是显酸性的（谁强显谁性），但已经告诉了确定的PH，而且等体积混合，那就和C一个性质了，与B相反了，另外，跟浓稀没多大的关系 ，严格上说，C选项是有问题的，同体积的强酸PH是3，弱碱怎么会是11呢，强碱才会是11，

收起

A中性，完全中和
B酸性，酸过量
C错的。
D碱性，碱过量

百度常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 我知 常温下,一种Ph=3的酸溶液和一种Ph=11的碱溶液等体积混合 呈酸性下面对的是A 浓的强酸和稀的强碱反应B 浓的弱酸和稀的强碱反应C 等浓度的强酸和弱碱反应D 生成了一种强酸弱碱盐 以回答并 常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少? 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下,一种Ph=2的酸溶液和一种Ph=12的碱溶液等体积混合,为什么“若是浓的弱酸和稀的强碱溶液混合,则混合液呈酸性”,我认为弱酸和强碱反应生成弱酸强碱盐,根据“谁强显谁性”,则混合液 常温下,测定某溶液的PH=3,一定是酸溶液吗 如何用公式,方程计算出：常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7 PH有关的计算常温下,PH=2的H2SO4溶液与PH=12的NaOH溶液按1;3混合,其PH为… 常温下,ph=14的溶液碱性最强吗? 常温下,将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗 常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同吗 常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,己知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系. ph=3的酸溶液和ph=11的碱溶液等体积混合PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是A、生成了一种强酸弱碱盐.B、弱酸溶液和强碱溶液反应.C、弱酸溶液和弱碱溶液反应 (1)常温下pH=3的HCl溶液稀释1000倍后ph为多少?(2)常温下PH=12的NaOH溶液稀释1000倍后ph为多少?什么时候应该考虑水的电离?