50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并且加热,被还原的硫酸的物质的量为..?a 等于0.9molb 大于0.9mol小于0.45molc 等于0.45mold 小于0.45mol详细分析过程,谢谢!

向50ml 18ml/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为什么小于0.45mol （7）向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的物质的量为（）? 50ml 18mol/l 的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是：A.等于0.9molB.大于0.45mol,小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45mol 向50ml 18mol/l 的浓硫酸中加入足量的铜并加热,被还原的硫酸的物质的量?A 等于0.9mol B 大于0.45mol,小于0.9mol C 等于0.45mol D 小于0.45mol 100ml某硝酸和硫酸混合溶液中,加入50ml的物质的量浓度为4mol/L的NaOH溶液100ml某硝酸和硫酸的混合溶液中,加入50mL4mol/L的NaOH溶液正好完全中和,然后取10mL原混合溶液,加入足量BaCl2的溶液,得沉淀1.1 向 50mL 18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后,待溶液冷却后加入足量BaCl2 溶液,生成沉淀的物质的量是A 等于0.9molB 0.45mol~0.9molC 等于0.45molD 小于0.45 mol请说明原因 50毫升的18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热 被还原的硫酸为大神们帮帮忙A：＜0.45mol B：0.45mol C：0.45mol-0.9mol D：＞0.9mol 50ml 18mol每升的硫酸中加入足量cu并加热,被还原的硫酸的物质的量为A 小于0.45mol B 等于0.45molC 在0.45-090mol之间 D 0.90mol以上 向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量（）A.等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9molC等于0.45molD小于0.45mol 50ml浓硫酸和铜片加热后发生反应,铜片完全溶解后,测得产生2.24L（S.T.P)气体,把反应后的溶液稀释至1L,取20ml稀释后的溶液加入足量BACL2溶液中,产生3.728g沉淀.求原硫酸溶液的物质的量浓度.18mol/l 50ml 18mol/L 的硫酸,同足量的铜反应,求被还原的硫酸的莫尔质量 向50毫升18mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸物质的量是?A、n 50ml 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并且加热,被还原的硫酸的物质的量为..?a 等于0.9molb 大于0.9mol小于0.45molc 等于0.45mold 小于0.45mol详细分析过程,谢谢! 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应.现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g,向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应.若将该 a g 混合物在足量H2中加热, 向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的Cu物质的量为（）?A.等于0.9mol B.大于0.45mol小于0.9molC等于0.45molD小于0.45mol 浓硫酸与足量铜反应向50mL的18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4物质的量是多少?(要有详解).为什么答案说小于0.45mol 在 40 ml 0.1 mol/L 的 BACL2 溶液中加入足量加入足量 0.1mol/L 的 H2SO4 溶液时Ba离子完全沉淀将反应后的溶液过滤,取滤液一半,加入 25ml 0.2mol/L 的 NaOH 溶液恰好呈中性,通过计算可知 H2SO4多少ml.50ml .怎 向50ml 18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量为答案是小于0.45mol 请说明下理由Cu+2H2SO4(浓)--CuSo4+2H2O+SO2 这个是方程式