钙指示剂指示终点,消耗EDTA溶液15.00ml,求氧化钙的含量.（已知：cao分子量：56.08）

钙指示剂指示终点,消耗EDTA溶液15.00ml,求氧化钙的含量.（已知：cao分子量：56.08） 用CaCO3作基准物,以钙指示剂指示终点标定EDTA浓度时,若溶液为强酸性,应如何调节 称取氧化钙0.2000克,酸溶后移入500ml容量瓶,吸取50.00ml,调整ph〉12,以C（EDTA）=0.0200mol/l滴定,钙指示剂指示终点,消耗EDTA溶液15.00ml,求氧化钙含量.（已知：cao分子量：56.08） 称取0.2513g纯CaCO3,溶解后,配制成250ml溶液,吸取25.00ml在pH＞12时,用钙指示剂指示终点,用EDTA标准溶液滴定,用去24.90ml,计算EDTA浓度~ 关于溶液浓度的计算称取0.1005g纯CaCo3溶解后,用容量瓶配成100ml溶液.吸取25ml,在PH大于12时,用钙指示剂指示终点,用EDTA标准溶液滴定,用去24.90ml,试计算（1）EDTA 溶液的浓度.（2）每毫升EDTA溶液相 关于溶液浓度的计算问题?取0.1005g纯CaCo3溶解后,用容量瓶配成100ml溶液.吸取25ml,在PH大于12时,用钙指示剂指示终点,用EDTA标准溶液滴定,用去24.90ml,试算（1）EDTA 溶液的浓度.（2）每毫升EDTA溶液 今取水样50.00ml,调pH=10,以铬黑T为指示剂,用标准滴定溶液0.01000mol/L EDTA滴定,消耗15.00ml;另取50.00ml,调pH=12,以钙指示剂为指示剂,仍用标准滴定溶液0.01000mol/L EDTA滴定,消耗10.00ml.计算：1.水样中Ca、M 高锰酸钾滴定法指示终点依靠的是（） A 酸碱指示剂 B 高锰酸钾溶液自身 C 金属指示剂 D 吸附指示剂 去100ml水样用NaOH调节PH=12后,加入钙指示剂进行滴定,消耗0.0100mol/L EDTA溶液10.00ml,另取100ml水样用NH4cl-NH3 调节PH=10,加络黑T为指示剂,消耗0.0100mol/L EDTA溶液20.00ml,求每升水样中含钙,镁各多少毫克（ 由于某些金属离子的存在,导致加入过量的EDTA滴定剂,指示剂也无法指示终点的现象称为（）.由于某些金属离子的存在,导致加入过量的EDTA滴定剂,指示剂也无法指示终点的现象称为（ ）,故被 简单阐述酸碱滴定指示剂指示滴定终点的原理 配位滴定中金属指示剂如何指示终点 取纯钙样0.1005g,溶解后用100.00mL容量瓶定容.吸取25.00mL,在PH＝12时,用...取纯钙样0.1005g,溶解后用100.00mL容量瓶定容.吸取25.00mL,在PH＝12时,用钙指示剂指示终点,用EDTA标准溶液滴定,用去24.90mL.试计 有一包白色固体可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成,取一定量固体溶于水配成溶液,用一定浓度的标准盐酸进行滴定分析:先用酚酞作指示剂,达终点时消耗盐酸V1mL,接着用甲基橙作指示 某混合碱以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定到终点,消耗HCl溶液V1ml；再以甲基橙做指示剂滴定到终点时,又消耗HCl标准溶液V2ml若V1 EDTA络合滴定的指示剂有哪些 都分别指示哪些金属离子 用NaOH溶液滴定H2SO3时会出现几个滴定突跃,应采用何种指示剂指示终点 要具体原因分析啊! EDTA滴定Mg2+的含量时,以EBT为指示剂,指示剂终点颜色的物质是 A Ca- EBT B Ca-EDTA C EBT D EDTA