某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c（NH4+）=c（Cl-）,则该溶液显性,理由是__.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac（H+）>

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/10 06:16:30

某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c（NH4+）=c（Cl-）,则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac（H+）>
某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c（NH4+）=c（Cl-）,则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac（H+）>c（NH4+）>c（OH-） 2,c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+） 3,c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

某溶液中只存在OH- ,H+,NH4+,Cl-四种离子.⑴若c（NH4+）=c（Cl-）,则该溶液显____性,理由是______.⑵25°C时,Va mL pH=a的盐酸与Vb mL pH=14-a的氨水混合若混合后溶液显中性,则Va,Vb的关系为A,Va>Vb B,Vac（H+）>
1、中性.
电荷守恒c(NH4+)+c(H+) = c(OH-)+c(Cl-),又因为c(NH4+)=c(Cl-),所以c(H+) = c(OH-)
2、选择A Va ＞Vb
氨水是弱碱,不完全电离,-OH有很大一部分是NH4+结合在一起的；盐酸是强酸,完全电离.当弱碱遇到强酸时,那些本来NH4+结合在一起的-OH 就会电离出来.当c(H+) = c(OH-)时,实际溶质却是NH3H2O多,所以需要的弱碱溶液要比强酸溶液的少
3、 c (NH4+)＞c ( Cl－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
反应后实际上是NH4Cl、NH3的混合液.在该溶液中,NH3·H2O的电离与NH4+的水解相互抑制,NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度,溶液显碱性c(OH-)＞c(H+),同时c(NH4+)＞c( Cl-).所以 c (NH4+)＞c ( Cl－) ＞c (OH－) ＞c (H+).

打字太费事，我就不回答了化学学科专家回答的完全正确！！

1：~~现中性。。应为溶液电中性OH- +Cl- =NH4+ +H+
2：A
3：2

显中性，理由氢氧根等于氢离子 A 2

全部展开

1，中性。
负责保守的C（NH4 +）+ C（H +）= C（OH-）+ C（Cl-）的，但也因为c（NH4 +）= C（CL-），C（? ？）= C（OH - ）

了VA> VB
氨水是弱碱，NH4 +一起不完全电离，盐酸是一种强酸，有很大一部分完全电离。当弱碱遇到强酸，有NH4 +-OH一起电离。 C（H +）= C（OH-），的实??际溶质是NH3H2O??？多，所以弱碱溶液需要不到一强酸性溶液中

3 C（NH4 +）> C（CL-）> C（OH-）> C（H +）
反应实际上是氯化铵的混合物，NH3。在该解决方案中，NH3·H2O电离和NH4 +的水解相互抑制NH3·H2O电离度大于NH4 +的水解度的解决方案，显着碱性C（OH-）> C（H +），在同一时间c（NH4 +）> C（CL-）。 C（NH4 +）> C（CL-）> C（OH-）> C（H +）。

收起