得电子形成稳定结构放出的能量越多,说明元素原子越易得电子,元素的非金属性越强得电子形成稳定结构放出的能量越多,说明元素原子越易得电子,元素的非金属性越强

得电子形成稳定结构放出的能量越多,说明元素原子越易得电子,元素的非金属性越强得电子形成稳定结构放出的能量越多,说明元素原子越易得电子,元素的非金属性越强 得电子形成稳定结构放出的能量越多,说明元素原子越易得电子,元素的非金属性越强得电子形成稳定结构放出的能量越多,说明元素原子越易得电子,元素的非金属性越强 AB两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量,AB得电子能力大小? ab两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构A放出的能量大于B放出的能量,AB得电子能力大小?放出能量大小怎么判断得电子能力? 为什么金属元素得到电子形成稳定的结构时放出的能量越高金属性越强 A,B 元素原子分别获得两个电子形成稳定结构,A放出的能量大于B,为什么A得电子能力强 气态非金属原子在得到相同电子变成稳定结构时所释放的能量越多,其非金属性越强老师说得电子后能量比以前低 放出的能量越大 所以后面能量就小了 能量越小越稳定 所以得电子放出能量 为什么得电子放出能量多的非金属性强为什么气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多,其非金属性越强 AB两元素的原子分别获得两个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量,AB的经属性?具体! A,B两元素的原子分别获得一个电子...A,B两元素的原子分别获得一个电子,形成稳定结构,放出的能量A〉B,说明什么? A,Bl两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;C,D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大雨C吸收的能量,若A,B,C,D间分别形成化合物时,属 放出的能量大小与稳定性的关系,谢X,Y两元素的原子,当它们获得1个电子后能形成稀有气体的电子层结构,X放出的能量大,为什么放出能量越大,所形成的离子越稳定?麻烦说下原理,理解的方式!谢 为什么非金属原子结合相同数量的电子行成稳定结构,放出能量多的,元素非金属性强 ”非金属性越强,越容易得电子,形成的阴离子越稳定,释放的能量越多”这句话对不对?那么金属性越强是不是代表越容易失电子,形成的阳离子越稳定,释放的能量越多吗? X,Y两种元素的原子,当他们分别获得两个电子形成稳定结构时,X放出的热量大于Y放出的能量,Z,W两元素的原子,当他们分别失去一个电子形成稳定结构时,W吸收的能量大于Z吸收的能量,则X,Y 和Z,W X,Y两种元素的原子,当他们分别获得两个电子形成稳定结构时,X放出的热量大于Y放出的能量,Z,W两元素的原子,当他们分别失去一个电子形成稳定结构时,W吸收的能量大于Z吸收的能量,则X,Y 和Z,W 为什么得1个电子成为稀有气体,放出能量越多的原子氧化性越强?有一道题说x,y是两个元素的原子 分别获得一个电子后形成稀有气体原子的电子层结构,此过程中x放出的能量远大于y,问x y的氧 xy两种元素的原子,他们分别获得一个电子后,都形成稀有气体的电子层结构,x放出的能量大于y,问xy的氧化性的强弱?我得理解是x放出的能量大于y,说明x的能量多余y,说明x的稳定性小于y,所以氧