作业帮一道高中化学题,求详解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:59:04
一道高中化学题,求详解
一道高中化学题,求详解
一道高中化学题,求详解
PH=13 那么就说明[H+]=10^-13mol/L
则[OH-]=Kw/[H+]=10^-1mol/L=0.1mol/L
所以NaOH浓度为0.1mol/L
FG之间：完全反应产物为CH3COONa 属于强碱弱酸盐.水解显碱性.所以应该在FG之间
1：起始ph=13。c（H+)=10^-13mol/L。c(OH-)=Kw÷c(H+)=0
开始的pH=13,就是OH-浓度0.1mol/L就是NaOH浓度；
完全反应，产物是醋酸钠，显示碱性，在前面；
有问题请追问~
强碱弱酸盐，电解成碱性，要加过量酸才行
强碱弱酸反应，生成的产物为碱性。继续加入弱酸才能使溶液变成中性。