为什么盐酸,氨水中水的电离受到抑制

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 05:56:16

为什么盐酸,氨水中水的电离受到抑制
为什么盐酸,氨水中水的电离受到抑制

为什么盐酸,氨水中水的电离受到抑制
因为水是一种弱电解质,存在如下电离平衡：
H2O﹤=﹥H^+ +OH^-
常温下水电离出的H^+ 和OH^-浓度相等,C(H^+)=C(OH^-)=1*10^-7mol/L,
加入盐酸使水溶液的中氢离子浓度增大,水的电离平衡向逆反应方向移动,所以抑制了水的电离;
加入氨水使水中氢氧离子浓度增大,水的电离平衡向逆反应方向移动,所以抑制了水的电离

因为水的电离浓度是十的负七次方。是不完全电离、弱电离的物质。
而加入盐酸后，增加了氢离子浓度（加放氨水后，增加氢氧根离子浓度）。改变原来水的电离平衡，使原来水电离浓度降低。所以说说电离受到抑制。

H2O=H+ + OH- ，加入盐酸或氨水，相当于加入了生成物，反应逆向进行。

因为盐酸、氨水是电解质有电解质存在水的电离就会受到抑制

为什么盐酸,氨水中水的电离受到抑制为什么PH=11的氨水中水的电离度比PH=3的盐酸中水的电离度小?、为什么同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大?对水的电离抑制程度与什么有关? 氨水为什么会对水的电离有抑制作用 ph为11的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释100倍,为什么稀释后氨水中水的电离程度比氢氧化钠溶液中水的电离程度小啊?氨水是弱电解质,促进水电离,氢氧化钠是强电解质,抑制水的电离,为什么某酸性溶液中有NH4+,Cl-,H+,OH-四种离子.则下列描述正确的是A该溶液可由PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积回合而成B此溶液中水的电离肯定受到抑制D升温后此溶液PH减小由于C选项我明白所以不劳烦 ph等于3的盐酸和ph等于11的氨水中水的电离度谁大,为何为什么氯化氨溶液与氨水混合氯化氨的电离和氨水的水解会互相抑制为什么25度时纯水电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合的溶液中水的电离度大?为什么25度时纯水的电离度比PH=11的氨水与PH=3的盐酸等体积混合后的溶液中水的电离度大? 为什么同一溶液中氨水的电离和氨根的水解互相抑制为什么溶液中氨水的电离与铵根的水解相互抑制? .若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度若纯水中水的电离度为α1,pH=x的盐酸中水的电离度为α2,pH=y的氨水中水的电离度为α3,两溶液等体积混合后溶液中 7．在25℃时,纯水的电离度为a1,pH＝11的氨水中水的电离度为a2,pH＝3的盐酸中水的电离度为a3.若将上述氨水与盐酸等体积混合,所得溶液中水的电离度为a4,则下列关系式正确的是（） A.a1＜a2＜a3 PH为5的NaHSO4溶液中水的电离程度和PH为9的NH3*H2O相同答案解析上说硫酸氢钠完全电离出H+,而氨水电离出OH-,都是抑制水的电离,但是又说什么两者PH之和为14,所以对水解的抑制程度抑制程度相同, 铵根离子与水溶液电离出的氢氧根离子结合从而促进水的电离,但为什么向水中加入氨水会抑制水的电离, ph=4的盐酸和硫酸铝溶液中水电离出的氢离子数为什么不同? 为什么等物质的量的氨水对水的电离程度大于盐酸而等PH的氨水对水的电离程度与盐酸相同? Ph为3的hcl和ph为11的氨水哪个溶液中水的电离度大?问是水的电离度.答案hcl大,为什么?为什么?