作业帮NH4Cl溶液中离子浓度大小比较为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 00:19:57
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较
为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度
然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度
1.盐类水解问题,首先牢记一条：你看到的离子是最多的
即NH4Cl溶液中,NH4+和cl-最多.比如NH3.H2O溶液中,也是一水合氨分子最多.
理由是：假如溶液中一共有100个铵根离子,那么其中大约有1个会发生水解NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ ,剩下99个都以NH4+状态存在.所以一句话,你看到的离子是最多的.
故NH4+的浓度远远大于H+离子的浓度.
2.因为水解方程式
NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+
显然,生成一个NH3·H2O,同时生成一个H+ 即NH3·H2O和H+的个数相等.
而氯化铵溶液是强酸弱碱盐,显酸性,故H+的浓度大于OH-,所以得出NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度.
强酸弱碱盐，水解显酸性，主要考虑电离平衡，
NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+
不水解的离子》水解离子》显性离子》不显性离子
Cl-〈NH4+〈H+〈OH-
NH4Cl为强电解质，完全电离，NH4+与水中的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，溶液中H+增多
因为NH4+ + H2O =NH3.H2O + H+ 第二步 H2O = H+ + OH- 水电离出来的H+毕竟是少数，而NH4+水解变成NH3.H2O也是少数，故NH4+的浓度大于H+
NH4Cl溶液中离子浓度大小比较为什么NH4+的浓度大于H+离子的浓度然后又为什么NH3·H2O的浓度大于OH-的浓度
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NH4Cl溶液中离子浓度大小比较..NH3·H2O的浓度和H+与OH-的浓度大小关系 要详细解析
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K2S溶液中各离子浓度大小比较我主要就是不明白,为什么HS－浓度 〉H+ 浓度
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