关于高中化学原电池真的请求帮忙.碱性锌锰干电池的正极方程式：MnO2 + H2O + e- === MnOOH + OH-这个方程式能不能帮我解释一下,特别是为什么MnO2得电子要H2O的参与

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 18:41:32

关于高中化学原电池真的请求帮忙.碱性锌锰干电池的正极方程式：MnO2 + H2O + e- === MnOOH + OH-这个方程式能不能帮我解释一下,特别是为什么MnO2得电子要H2O的参与
关于高中化学原电池真的请求帮忙
.碱性锌锰干电池的正极方程式：MnO2 + H2O + e- === MnOOH + OH-
这个方程式能不能帮我解释一下,特别是为什么MnO2得电子要H2O的参与

关于高中化学原电池真的请求帮忙.碱性锌锰干电池的正极方程式：MnO2 + H2O + e- === MnOOH + OH-这个方程式能不能帮我解释一下,特别是为什么MnO2得电子要H2O的参与
锌锰电池正极物质为二氧化锰粉末,极反应在其表面进行,四价的锰得到电子还原为三价的锰.
据说：“反应过程是由液相的质子通过两相界面,进入二氧化锰晶格与负二价的氧结合为氢氧根离子,原来二氧化锰晶格中的氧被氢氧根离子代替.这种水锰石是直接在二氧化锰晶格中形成的.”
初级反应为：
MnO2 +H^+ +e^- ==MnOOH
在碱性溶液中：
MnO2 +H2O +e^- ==MnOOH +OH^-
在有氯化铵溶液存在时：
MnO2 +NH4Cl +e^- ==MnOOH +NH3 +Cl^-
知识水平所限,我也只能理解为：MnO2得电子必生成OH^-且需H^+的参与,所以,在没有H^+的情况下“使用弱电解质（如H2O）电离出的氢离子凑合着用”.
再深了大概就是科学家们的议题了……
PS：才疏学浅,孤陋寡闻,虽然真的想帮你忙,但未必帮得上你.
再PS：我也有为了一些非考点的知识纠结并刨根问底的习惯,今天可算见着同类了!只可惜这个问题我之前学的时候没怎么钻通……所以爱莫能助,这些是帮你去现问现查的.希望你早日刨透原电池的相关知识!

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