弱酸和弱碱反应参考书上有句话"硅酸的酸性很弱,比碳酸的酸性还弱,在与碱反映时只能与强碱反应"难道弱酸和弱碱不反应?还有为什么因为碳酸的酸性大于硅酸的 所以 硅酸盐易与碳酸及跟强

弱酸和弱碱反应参考书上有句话"硅酸的酸性很弱,比碳酸的酸性还弱,在与碱反映时只能与强碱反应"难道弱酸和弱碱不反应?还有为什么因为碳酸的酸性大于硅酸的 所以 硅酸盐易与碳酸及跟强
弱酸和弱碱反应
参考书上有句话
"硅酸的酸性很弱,比碳酸的酸性还弱,在与碱反映时只能与强碱反应"
难道弱酸和弱碱不反应?
还有为什么因为碳酸的酸性大于硅酸的 所以 硅酸盐易与碳酸及跟强的酸反应
有点晕~关于 强酸弱酸强碱弱碱之间的反应规律 能讲明白一点啊

弱酸和弱碱反应参考书上有句话"硅酸的酸性很弱,比碳酸的酸性还弱,在与碱反映时只能与强碱反应"难道弱酸和弱碱不反应?还有为什么因为碳酸的酸性大于硅酸的 所以 硅酸盐易与碳酸及跟强
所谓强弱指电解强弱.也就是这种物质在溶液（或熔融）时电离出的氢离子或氢氧根的多少.
弱酸弱碱也会有反应,比如CH3COOH 与MG（OH）2
但也有不反应的.这个东西要记住的
二、一句话：强酸制弱酸
硅酸盐与比硅酸酸性强的酸会生成硅酸和那种强酸的盐

5 6 7 8 9
5，6接近于7就是说酸性较弱，
8，9接近于7就是说碱性较弱，
这个差距越大，就是说区别越大，反映越明显，反应的速度也就越快，更为激烈，有些酸的酸性较弱，在某些反应中甚至呈现碱性反应的特性，如H2CO3+H2O——2HO^-+HCO3^-
也就是说在H2CO3溶液中含有H^+、2HO^-、HCO3^-、CO3^2-、只是比例不同，存在一定的平...

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5 6 7 8 9
5，6接近于7就是说酸性较弱，
8，9接近于7就是说碱性较弱，
这个差距越大，就是说区别越大，反映越明显，反应的速度也就越快，更为激烈，有些酸的酸性较弱，在某些反应中甚至呈现碱性反应的特性，如H2CO3+H2O——2HO^-+HCO3^-
也就是说在H2CO3溶液中含有H^+、2HO^-、HCO3^-、CO3^2-、只是比例不同，存在一定的平衡，根据遇到的酸碱性溶液，进行微粒的再次分解（溶解电解），对外表现为具体的酸性，或者碱性。

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弱酸与弱减同样反应只是因为硅酸的性质 所以需要较强的碱才可以溶解
应该学过元素周期了吧?C 的非金属性比Si强 对应最高价氧化物的水化物酸性强
Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3(沉淀)+2NaHCO3证明
大多数反应遵循强酸制弱酸
但是也有少数反例
H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4
常见的反应规律有:
强...

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弱酸与弱减同样反应只是因为硅酸的性质 所以需要较强的碱才可以溶解
应该学过元素周期了吧?C 的非金属性比Si强 对应最高价氧化物的水化物酸性强
Na2SiO3+CO2+2H2O=H2SiO3(沉淀)+2NaHCO3证明
大多数反应遵循强酸制弱酸
但是也有少数反例
H2S+CuSO4=CuS(沉淀)+H2SO4
常见的反应规律有:
强酸制弱酸 难挥发性酸制易挥发性酸 难挥发性酸酐(对应水化物是酸的氧化物,中心元素化合价必须一样)制易挥发性酸酐
PS: 楼上的 你回答的只是盐类的水解并没 有说明硅酸为什么和强碱反应
而弱酸弱碱盐发生强烈双水解.
弱酸式盐 需要看电离程度和水解程度的趋势来判断.

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你那些应该是化学必修一的内容吧,,我也是报化学的.你所讲的内容高2会谈到.
强酸跟弱碱等物质的量(H+和OH-物质的量相等)混合会生成强酸弱碱盐,然后电离出弱碱阳例子和强酸根离子,原因是弱碱阳离子水解M+ + OH- = MOH,反应了OH-.使溶液呈酸性
强碱跟弱酸等物质的量(H+和OH-物质的量相等)混合会生成强碱弱酸盐,同理,电离出强碱阳离子和弱酸根离子,H+ + A- =H...

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你那些应该是化学必修一的内容吧,,我也是报化学的.你所讲的内容高2会谈到.
强酸跟弱碱等物质的量(H+和OH-物质的量相等)混合会生成强酸弱碱盐,然后电离出弱碱阳例子和强酸根离子,原因是弱碱阳离子水解M+ + OH- = MOH,反应了OH-.使溶液呈酸性
强碱跟弱酸等物质的量(H+和OH-物质的量相等)混合会生成强碱弱酸盐,同理,电离出强碱阳离子和弱酸根离子,H+ + A- =HA,反映了H+.所以溶液碱性
至于弱酸跟弱碱反应就要看他们弱酸根离子跟弱碱阳离子哪一个更弱,越弱越水解,谁强谁显性,这都是你以后选修化学才学的内容,因为书本要谨慎又避免错误,所以跟说是跟强碱反应,是没错的,只是不完全而已,
这是个人概括,可能听不懂吧,,慢慢理解好了,,纯粹上来泡一下,有问题可以再问我,我的化学学的还好,

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