作业帮1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 17:02:44
1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解
1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=
2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解的离子方程式为——
3.在25℃下,将amol/l的HA与0.01mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合,反应平衡时C(Na+)=C(A-),则溶液显——性（酸、碱、中）,用含a的代数式表示HA的电离常数Ka=——
4.在1mol/lCuSO4溶液中含有少量Fe3+杂质,PH值控制在——才能出去Fe3+而Cu2+仍为1mol/l（当溶液中铁离子浓度小于等于10^-5mo/l时一般认为该离子已除尽,已知某温度下氢氧化铁的Ksp=8*10^-38,Cu(OH)2的Ksp=4*10^-18,lg2=0.3)
请详细说明下理由,
1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=2.25℃下,向浓度均为0.1mol/l的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成Cu(OH)2,滴加氨水至过量,部分沉淀溶解
第一题,PH=1,可算得OH,水电离出来的H 和OH是相等的
第二题,手头上没书,不是银氨反应吧.
第三题,水中只有那么离子,OH H NA A.由电离平衡,OH=H,是中性
第四题,Cu为1mol/L,由Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2.KSP知道了,就可以算出OH的浓度,水的电离常数也知道了,那么PH也知道了