在PH=6的铁盐溶液中防止生成Fe(OH)3沉淀,加入NH4F的最低浓度?怎么计算啊?

在PH=6的铁盐溶液中防止生成Fe(OH)3沉淀,加入NH4F的最低浓度?怎么计算啊? pH=5时,要使0.01mol/L铁盐溶液不生成Fe(OH)3沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度 pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1 铁盐溶液不生成Fe（OH）3 沉 淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度1.pH=5.0 时,要使0.01 mol·L-1铁盐溶液不生成Fe（OH）3 沉淀,可加入NaF防止,计算所需NaF的最低浓度.Ksp Fe( 将pH=9的NH3-NH4Cl缓冲溶液加入到含有Fe3+、Cu2+、Zn2+、Al3+、Mg2+的溶液中,生成的沉淀是什么?A．Cu(OH)2，Zn(OH)2，Fe(OH)3 B．Fe(OH)3，Mg(OH)2 C．Fe(OH)3，Al(OH)3 D．Mg(OH)2，Al(OH)3 根据什么算 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成NaFeO4的离子方程式 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式 溶液中有Fe2+、Fe3+、Zn2+,且Fe（OH）3在PH为2.3.7是完全沉淀,而Zn（OH）2在5.8.0完全沉淀,Fe(OH)2在7.9.6完全沉淀,如何制得纯ZnSO4溶液,答案是先加H2O2再加Zn（OH）2或ZnO调PH至2.3.7.我怎么知道原来的溶液 +3价铁盐与铁粉在溶液中化合反应生成亚铁盐化学式是什么 某温度下如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1mol/L.[KSP Fe(OH)3]=8*10^-37 [KSP Mg(OH)2]=4*10^-11 问（1）什么沉淀也不生成时最大PH为?（2）Fe(OH)3完全沉淀时的PH为?（3） 铁离子和镁离子有无分离可能? 化学沉淀溶解4. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L－1 .如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围?已知：? Ksp[Fe(OH)3 ]=1.0×10-38 ? Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10－14? （提示 4、298k时,在Fe3+、Fe2+的混合溶液中加入NaOH溶液时,有Fe(OH)3、Fe(OH)2沉淀生成（假设无其他反应发生）.当沉淀达到平衡时,保持C(OH-)=1.0 mol.L-1.求E (Fe3+ /Fe2+ )为多少?(已知Ksp ( Fe(OH)3 )=2.810-39 ,Ksp (Fe(O 亚铁盐在溶液中易被氧化,实验室中保存亚铁盐应该___以防止亚铁盐被氧化.其原理用离子方程式表示? 20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至PH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液.已知：Kaq=[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Kaq=[Fe(OH)2]=8.0×10-16.A.沉淀中只有Fe(OH)3 B.沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C.滤液c(Fe3+)=4.0 假设溶液中Fe3+离子浓度为0.2mol/l,则开始生成Fe（OH）3沉淀的PH是多少?沉淀完全的PH是多少?已知Ksp【Fe（OH）3】=4.0x10^-38刚开始的会算 就是沉淀完全的怎么求 不同离子在不同pH环境中的结合能力,如何知道不同阳离子在不同pH值得溶液中与不同阴离子的结合能力?有相关的表格吗?比如一瓶溶液,中间有Fe3+,Cu2+,Cl-,加入NaOH后会生成Cu(OH)2还是Fe(OH)3抑或两 假设溶液中Fe3+离子的浓度为0.1mol/L,则开始生成Fe（OH）3沉淀的pH值是多少?沉淀完全的pH值是多少?已知Ksp（Fe（OH）3）=1.1x10^-36 （负36次方）第一问我已经知道了,但第二问我不会,讲细点沉淀完 在某混合溶液中Fe(3+)和Zn(2+)浓度均为0.01mol/L.加碱调节ph,使Fe(OH)3沉淀出来,而Zn(2+)保留在溶液中,通过计算确定分离Fe(3+)和Zn(2+)的ph范围.Fe(OH)3溶度积 2.8*10^-39 Zn(OH)2 6.8*10-17 81~6.92 算了很久,总是