将672mlCO2(已折算为标况)通入100ml一定浓度的NaOH溶液中,将672mlCO2(已折算为标况)通入100ml一定浓度的NaOH溶液中,反应后溶液pH=13,将反应后溶液经低温蒸干得3.58g固体1.计算判断该固体是否纯
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 12:02:34
将672mlCO2(已折算为标况)通入100ml一定浓度的NaOH溶液中,将672mlCO2(已折算为标况)通入100ml一定浓度的NaOH溶液中,反应后溶液pH=13,将反应后溶液经低温蒸干得3.58g固体1.计算判断该固体是否纯
将672mlCO2(已折算为标况)通入100ml一定浓度的NaOH溶液中,
将672mlCO2(已折算为标况)通入100ml一定浓度的NaOH溶液中,反应后溶液pH=13,将反应后溶液经低温蒸干得3.58g固体
1.计算判断该固体是否纯净
2.原NaOH溶液浓度为___mol/l
将672mlCO2(已折算为标况)通入100ml一定浓度的NaOH溶液中,将672mlCO2(已折算为标况)通入100ml一定浓度的NaOH溶液中,反应后溶液pH=13,将反应后溶液经低温蒸干得3.58g固体1.计算判断该固体是否纯
分析:n(CO2) = 0.672/22.4 = 0.03mol
pH = 1 c(OH-) = 0.1mol/L,说明CO2被完全吸收
3.58g固体可能的组成为:NaHCO3、Na2CO3、NaOH,分子量分别为:84、106、40;
但按pH =1的条件,溶液中不可能存在NaHCO3,所以只有Na2CO3和NaOH的组合;
这样溶液中有0.03molNa2CO3,即0.03*106 = 3.18g,剩余的0.40g为NaOH.
2、原溶液中NaOH的浓度为:(0.03*2 + 0.40/40)/0.1 = 0.7mol/L
注:该题的不足是,出题人忽略了Na2CO3的水解而产生的OH(-)对溶液pH值的影响,碳酸钠水解产生的OH(-)浓度约为0.01mol/L,已不能忽略.