以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 17:02:52

以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+

以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
首先你要看看书后的元素周期表
他们的排列Na Mg Al 同为第三周期元素
我们知道随着原子系数的增加最外层电子数增加
氧化性就是原子得电子能力的强弱换句话说以8为目标越靠近8 氧化性越强
同理 Na Mg Al 的最外层电子分别为1 2 3 所以最靠近8的最强
现在我们来解释这3种离子氧化性 Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
的原因是因为 Al 失去了电子要比他们多所以他跟其他两个离子来说更容易（通俗点讲 Na吃一个面包就饱了 Mg需要两个 Al要三个当然是Al更加需要了）所以我们可以知道氧化性Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+
顺便告诉你一个口角决越强越强越弱越弱
希望可以帮助你!

要明确一点，氧化性的强弱可以理解为得电子能力的强弱，这与氧化还原反应的本质有关。现在就好理解了，以铝离子为例，它的核电荷数比前两个大，因此对电子吸引力就强。在核外电子数相同情况下，就等于把原子收缩的较紧，就变的小，得电子能力就强，自然氧化性就强了。...

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要明确一点，氧化性的强弱可以理解为得电子能力的强弱，这与氧化还原反应的本质有关。现在就好理解了，以铝离子为例，它的核电荷数比前两个大，因此对电子吸引力就强。在核外电子数相同情况下，就等于把原子收缩的较紧，就变的小，得电子能力就强，自然氧化性就强了。

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所谓的氧化性是指原子核得到电子的能力。
原子核内质子带正电，所以原子核也带正点。而核外电子现负电，所以两者有吸引力！
虽然三种离子结构相同，但所带的质子数不同，所以导致原子核对和外电的的吸引力不同。
因为Al3+有13个质子，所以他对核外电子的吸引力大于其他两个。
就好比一块磁铁对一枚钉子的引力不可能大过两块磁铁对钉子的引力是一样的！
你要从微观的层面去考虑...

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三种离子均为2 8结构由于电子数目相同核对电子的束缚能力决定的半径的大小而核对电子的束缚能力取决于核电荷数核电荷数越大束缚力越强半径越小而氧化性表现为得电子的能力因此核对核外电子束缚越强得电子能力越强氧化性越强

以原子结构为依据：例如,比较Na+ Mg2+ Al3+ 的氧化性强弱.Na+ Mg2+ Al3+ 三种微粒电子结构相同,但核电核数依此增大,微粒半径依此减小,故氧化性由强到弱的顺序为Al3+ ＞ Mg2+ ＞ Na+ Na Mg半径比较 Na,Mg,O,Cl原子结构示意图,得失电子数,离子结构示意图,离子符号为什么?例如Mg、Al为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极,若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负 O F NA MG AL离子半径大小比较 F原子!NA离子 MG离子半径大小比较如何设计实验,比较Na、Mg、Al的金属性强弱? 实验报告:Na、Mg、Al金属性的比较 Na Mg Al氧化性比较谁强谁弱?还原性呢? 以海水为原料能制取Na,HCl,Mg,Br2等物质.为什么能用海水为原料能制取HCl? 比较Na,Mg,Al,K的氧化性请先说明能否比较,若能, 科学化学计算题6试比较：相同质量为Mg、Al、Zn、Fe、Na跟足量的稀硫酸反应后生成氢气质量的大小关系. 电离能大小比较N3-、O2-、F-、Na+、Mg+ 电离能按从左到右由小变大的顺序排列为?错了，是Mg2+ 在Mg,Na,Al,Si,P,S,Cl,中,随着原子序数的增加,其原子结构（或元素性质）呈现出的变化规律是__ 为什么?例如·：Mg、Al 为电极,若以H2SO4溶液为电解质溶液,则Mg为负极；若以NaOH溶液为电解质溶液,则Al为负极 Na.H.Cl的原子结构示意图 Na Cl 的原子结构是否稳定怎么比较Ca(OH)2 Mg(OH)2 Na(OH)的碱性强弱