c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 15:00:37

c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0
c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0

c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0
滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.滴定时半滴的量为0.02mL,所以要控制误差为+/-0.1%时,可以用浓度为0.1 mol/L的NaOH滴定等浓度的一元弱酸HB20.00mL.由于计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,所以计量点前半滴,是指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL.因此计算滴定突跃范围,只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH（前）和PH(后)即可.
（1）计量点前半滴,即滴入NaOH的体积为19.98mL,NaOH不过量.
此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaB和剩余的HB,为弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液.所以只要计算该缓冲溶液的PH值即可.
剩余的n(HB)=n(HB总)-n(NaOH)=0.1*(20.00-19.98)*10^-3=2*10^-6(mol)
生成的n(NaB)=n(NaOH)=0.1*19.98*10^-3=1.998*10^-3(mol)
在同一溶液中,所以c(NaB)/c(HB)=n(NaB)/n(HB)=1.998*10^-3/2*10^-6=1000
则PH(前)=PKa+lg[c(NaB)/c(HB)]=3.0+lg1000=6
（2）计量点后半滴,即加入NaOH的体积为20.02mL,NaOH过量,此时为NaB和NaOH的混合溶液,由于NaOH是强碱,抑制NaB(弱碱)的水解,所以计算时只需考虑NaOH即可.
n(NaOH过量)=n(NaOH总)-n(NaOH反应)=0.1*(20.02-20.00)*10^-3)=2*10^-6(mol)
此时溶液体积v=20.00+20.02=40.02mL=40.02*10^-3(L)
所以[OH-]=n(NaOH过量)/v=2*10^-6/(40.02*10^-3)=5*10^-5(mol/L)
[H+]=10^-14/[OH-]=2*10^-10
PH(后)=-lg[H+]=-lg(2*10^-10)=9.7
所以突跃范围为6.9.7

下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?生成的是按两性物质来计算吗? NaoH饱和溶液和滴定溶液中{c（NaoH)=1 mol/L}：怎么算的? 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph=4时,滴定误差是多少 c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0 用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,其突跃范围 分析化学酸碱滴定用0.1mol/L NaOH溶液滴定同浓度的HAc（pKaθ=4.74）的pH值突跃范围为7.9.7.若用0.1mol/L NaOH溶液滴定某弱酸HB（pKaθ=2.74）,pH值突跃范围为? 酸碱滴定突跃范围?0.1mol./L的NaOH 滴定0.01mol/L的 HAc 突跃范围是多少? 用0.1mol•L1 CH3COOH溶液滴定0.lmol•L-1 NaOH至中性时：c（CH3COO—）+ c（CH3COOH）=c（Na+） 为什么错?以及滴定过程中可能情况. 用0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.1mol/L的盐酸20ml,计算滴加的NaOH体积不同时,溶液的ph：滴加18ml 0.1mol/L的NaOH溶液 PH= 0.1000mol/,NaOH溶液滴定20.00ml 0.1mol/L HCl溶液 食品检验员专业能力测试试卷配制c（NaOH）=0.1mol/L,并标定.称取干燥至恒重的基准物质领苯二甲酸氢钾0.5828g.经NaOH滴定,消耗NaOH体积的三次平均数为22.25ml,空白为0.15ml.求标定c（NaOH）=?mol/L.（注 食品检验员专业能力测试试卷题目配制c（NaOH）=0.1mol/L,并标定.称取干燥至恒重的基准物质领苯二甲酸氢钾0.5828g.经NaOH滴定,消耗NaOH体积的三次平均数为22.25ml,空白为0.15ml.求标定c（NaOH）=?mol/L. 滴定20.00 mL NaOH溶液,用去c(HCl)为0.09843 mol/L HCl溶液21.54 mL,求c(NaOH). 精密量取待标定的HCl溶液20.00ml,用NaOH滴定液（0.1023mol/L）滴定,消耗NaOH滴定液21.47ml,求HCl溶液浓 PH值的变化由什么决定?滴定实验,HCL和NaOH同比例稀释,得到的平衡点有什么变化?用0.2mol/L的NaOH滴定10ml,0.1mol/L的HCL和将两者同时稀释10倍之后再滴定的PH-V图有何区别?稀释了会让PH值改变吗?改变P 求助关于滴定突跃用NaOH标准溶液 滴定浓度为0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液,滴定曲线上出现几个突跃?滴定HCl加一氯乙酸呢?（一氯乙酸Ka=1.4×10-3） 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水,滴定过程中为什么会出现 C(NH4+)=C(CL-),C(OH-)>C(H+)的情况?这不遵循电荷守恒啊