硫酸的酸性为什么比亚硫酸的强?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/27 14:38:52
硫酸的酸性为什么比亚硫酸的强?
硫酸的酸性为什么比亚硫酸的强?
硫酸的酸性为什么比亚硫酸的强?
因为硫酸比亚硫酸多一个化合价
电解出的氢离子多啊。
硫酸是强电解质完全电离,亚硫酸是弱电解质不完全电离如何 从 她们 的 结构上 分析 ?纯硫酸是无色、粘稠,导电性能极高的油状液体,并不易挥发,但是加热沸腾前会产生大量的白雾状硫酸酸雾。 纯硫酸是一种非常极性的液体,其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方,造成它极高的导电性,这是由于它发生自偶电离生成的两种离子所致,这个过程被称为质子自迁移。这种反应机理是和纯磷酸以及纯氢氟酸...
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硫酸是强电解质完全电离,亚硫酸是弱电解质不完全电离
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H2SO3,H2CO3先看它们的化学式,S,C元素的不同表现为它们的酸性不同。
从主族上来分析,C元素是第4主族,S元素是第6主族,元素周期表从左往右,非金属性逐渐增强,也就是说酸性逐渐增强。所以硫的非金属氧化物的水化物(SO2—H2SO3)的酸性比碳的非金属氧化物的水化物(CO2--H2CO3)强。
从周期上来讲,元素周期表中,从上往下,金属性逐渐增强。而C元素是第二周期,S元素...
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H2SO3,H2CO3先看它们的化学式,S,C元素的不同表现为它们的酸性不同。
从主族上来分析,C元素是第4主族,S元素是第6主族,元素周期表从左往右,非金属性逐渐增强,也就是说酸性逐渐增强。所以硫的非金属氧化物的水化物(SO2—H2SO3)的酸性比碳的非金属氧化物的水化物(CO2--H2CO3)强。
从周期上来讲,元素周期表中,从上往下,金属性逐渐增强。而C元素是第二周期,S元素是第3周期,所以从周期上判断不出!
注意:判断酸性的强弱,不一定在这两方面都符合。如果属于同一周期或同一主族,可根据元素周期表的规律直接判断。
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比较硫酸和亚硫酸的资料就明白了
硫酸:
成分/组成信息
浓硫酸 98.0%(浓)<70% (稀)
密度
98%的浓硫酸 1.84g/mL
摩尔质量
98g/mol
物质的量浓度
98%的浓硫酸 18.4mol/L
亚硫酸:
成分/组成信息
有害物成分 含量 CAS No.
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比较硫酸和亚硫酸的资料就明白了
硫酸:
成分/组成信息
浓硫酸 98.0%(浓)<70% (稀)
密度
98%的浓硫酸 1.84g/mL
摩尔质量
98g/mol
物质的量浓度
98%的浓硫酸 18.4mol/L
亚硫酸:
成分/组成信息
有害物成分 含量 CAS No.
亚硫酸 94.0% 7782-99-2
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H2SO4电离能力比H2SO3强,电离出的氢离子多,浓度大,pH值小
酸的酸性是看酸电离出的氢离子的浓度来判断的!硫酸电离出的氢离子浓度大
硫酸的第一步电离是完全,第二步是可逆。
亚硫酸第一步、第二步电离都是可逆。
显然硫酸溶液中的氢离子浓度要高出亚硫酸好几个数量级。
二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。亚硫酸是二元中强酸,一般做弱酸处理,属于弱电解质。
硫酸,化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料,而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。...
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二氧化硫溶于水所形成的二氧化硫水合物SO2·хH2O被称作亚硫酸。溶液中不存在亚硫酸分子H2SO3。亚硫酸是二元中强酸,一般做弱酸处理,属于弱电解质。
硫酸,化学式为H2SO4。是一种无色无味油状液体,是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料,而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。
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硫酸H2SO4 亚硫酸H2SO3
硫酸是强酸,在溶液中完全电离 H2SO4====2H+ SO42-
亚硫酸是中强酸,在溶液中不会完全电离 H2SO3===可逆====H+ + HSO3-
HSO3-===可逆==H+ + SO32-其中未电离的部分只有很少的一点,也就是溶液中大部分的亚硫酸是以分子形式存在的,故酸性要若与硫酸...
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硫酸H2SO4 亚硫酸H2SO3
硫酸是强酸,在溶液中完全电离 H2SO4====2H+ SO42-
亚硫酸是中强酸,在溶液中不会完全电离 H2SO3===可逆====H+ + HSO3-
HSO3-===可逆==H+ + SO32-其中未电离的部分只有很少的一点,也就是溶液中大部分的亚硫酸是以分子形式存在的,故酸性要若与硫酸
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简单的说,硫酸实质电离步骤分两步,第一步H2SO4 ==H+ + HSO4-,占主导。第二部硫酸氢根电离。不用那么复杂·····
硫磺