取标况下CH4和过量O2的混合气体840ml点燃将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）（2）原混合气体中CH4与O2的体积比.

取标况下CH4和过量O2的混合气体840ml点燃将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）（2）原混合气体中CH4与O2的体积比.
取标况下CH4和过量O2的混合气体840ml点燃将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克
计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）（2）原混合气体中CH4与O2的体积比.

取标况下CH4和过量O2的混合气体840ml点燃将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收,碱石灰增重0.6克计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）（2）原混合气体中CH4与O2的体积比.
太简单了,这像哪个年级的化学题.生成的二氧化碳跟水都被吸收了,说明二氧化碳和水总重0.6克,根据反应化学方程式,生成的二氧化碳和水的摩尔数比率是1比2,知道二氧化碳的分子量是44,水的分子量是18,列个方程44x+18*2*x=0.6 x=0.0075mol 总共反应了0.0075mol的二氧化碳和0.015mol 的氧气,共0.0225mol气体,换算成标准体积0.0225*22.4等于0.504L,等于504ml,所以还剩下336ml,全部是氧气,体积比应该会算了吧