为什么酸性溶液加热PH不变,碱性溶液加热PH减小?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 13:46:04

为什么酸性溶液加热PH不变,碱性溶液加热PH减小?
为什么酸性溶液加热PH不变,碱性溶液加热PH减小?

为什么酸性溶液加热PH不变,碱性溶液加热PH减小?
加热不会使溶质的浓度改变,而PH是根据H+浓度计算的,PH与H+浓度成反比.
酸溶液不变,则H+浓度不变,PH不变.
而碱溶液不变,则OH-浓度不变,但加热使水的离子积变大,所以H+浓度增大,PH变小.

举例,PH=3的HCl,加热H+浓度不变,PH还=3
PH=11的NaOH,加热后Kw=10的-12次方,OH-仍为10-3,则H+由原来的10-11变为10-9,PH=9

那是因为碱性溶液再加热过程中会产生结垢，或者是结晶体，产生的结晶体或者结垢会降低溶液中的固体溶解物的总含量，所以加热超过60度以后PH会有明显变化

pH=-lg[H ], [H ]代表H+的浓度

酸性物质加热，H+浓度不变（或变化可以忽略不计），所有pH值不变

碱性物质加热，温度升高，KW=[H ]*[OH ]变大，因为，[OH ]浓度不变（或变化可以忽略不计），所以[H ]减小，pH变小最后一行应该是H增加吧？嗯，H+增加，我写错了，呵呵...

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pH=-lg[H ], [H ]代表H+的浓度

酸性物质加热，H+浓度不变（或变化可以忽略不计），所有pH值不变

碱性物质加热，温度升高，KW=[H ]*[OH ]变大，因为，[OH ]浓度不变（或变化可以忽略不计），所以[H ]减小，pH变小

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