作业帮溶解度改变与否的问题.表示对溶解度很混乱.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解度会变小——我不明白为什么会变小,溶剂,温度不是都没有改变么?难道是内因变化了么?一定温度下,一定量
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 08:32:59
溶解度改变与否的问题.表示对溶解度很混乱.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解度会变小——我不明白为什么会变小,溶剂,温度不是都没有改变么?难道是内因变化了么?一定温度下,一定量
溶解度改变与否的问题.表示对溶解度很混乱.
向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解度会变小——我不明白为什么会变小,溶剂,温度不是都没有改变么?难道是内因变化了么?
一定温度下,一定量的水中石灰乳悬浊液存在平衡.向此悬浊液中加入少量CaO,溶解度不变.——这又是为什么呢?
溶解度改变与否的问题.表示对溶解度很混乱.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解度会变小——我不明白为什么会变小,溶剂,温度不是都没有改变么?难道是内因变化了么?一定温度下,一定量
AgCl(s)==可逆==Ag+(aq)+Cl-(aq),加入NaCl则增大Cl-浓度,平衡左移,所以溶解度变小.
Ca(OH)2(s)==可逆==Ca2+(aq)+2OH-(aq).加入CaO会反应生成Ca(OH)2,因为溶液已经饱和则相当於加入固体Ca(OH)2.而固体的增减对平衡无影响,溶解度不变.
对于第一个问题，是由于溶度积所引起的。一个物质在溶剂里面能溶解多少，和溶度积有很大关系。Ksp=CAg * C Cl,也就是银离子的浓度和氯离子的浓度的积所决定的，当两个的积超过Ksp常数时，就会沉淀下来。
由于加入了氯化钠，相当于就加大了氯离子的浓度，在Ksp（常数）一定的情况下，那么溶解度就小了。
针对你的第二个问题，由于本身是一个石灰乳悬浊液（已经饱和），说明你加...
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对于第一个问题，是由于溶度积所引起的。一个物质在溶剂里面能溶解多少，和溶度积有很大关系。Ksp=CAg * C Cl,也就是银离子的浓度和氯离子的浓度的积所决定的，当两个的积超过Ksp常数时，就会沉淀下来。
由于加入了氯化钠，相当于就加大了氯离子的浓度，在Ksp（常数）一定的情况下，那么溶解度就小了。
针对你的第二个问题，由于本身是一个石灰乳悬浊液（已经饱和），说明你加入的CaO就不会溶解在水中，因此没有改变溶液体系的钙离子浓度，所以溶解度不会变。如果是一个非悬浊液，那么情况就变了。
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