作业帮高中化学有关在酸或碱溶液中离子能否大量共存的问题该怎样解?要有解析 具体步骤和思路.如果有好的回答有高追加分
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 14:08:32
高中化学有关在酸或碱溶液中离子能否大量共存的问题该怎样解?要有解析 具体步骤和思路.如果有好的回答有高追加分
高中化学有关在酸或碱溶液中离子能否大量共存的问题该怎样解?
要有解析 具体步骤和思路.如果有好的回答有高追加分
高中化学有关在酸或碱溶液中离子能否大量共存的问题该怎样解?要有解析 具体步骤和思路.如果有好的回答有高追加分
学习离子能否共存时,应从以下几个方面去考虑：
①、是否发生复分解反应,包括是否有难容物质生成、难电离物质生成、易挥发性物质生成,如有则不共存.②、是否发生氧化还原反应,如有则不共存.③、是否发生互促水解反应,如有则不共存.④、是否发生络合反应,如有则不共存.以上四个方面是对离子能否共存的一个大概判断方法,现总结如下：
一、因发生复分解反应而不能共存的离子
一在强酸性条件下发生复分解反应不能大量共存的离子包括：
①与H+反应产生气体：CO 、HCO 、 S2- 、HS- 、SO 、HSO 、S2O .
②与H+反应产生沉淀：AlO 、SiO 、C6H5O- 、S2O .
③与H+反应产生弱酸或水：ClO- 、F- 、PO 、H2PO 、HPO 、OH- 、CN- 、CH3COO- 、HC2O .
二在碱性条件下发生复分解反应不能大量共存的离子包括：
1、强碱性条件
①与OH-反应产生气体：NH .
②与OH-反应产生沉淀：Mg2+ 、Al3+ 、 Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ .
③与OH-发生中和反应：HCO 、HC2O 、 HS- 、HSO 、 H2PO 、HPO 、H+ .
2、在NH3•H2O大量存在的条件下
与NH3•H2O反应产生沉淀：Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、（Ca2+和HCO ）、（Ba2+和HCO ）.
三在酸性或碱性条件下都不能大量共存的离子包括：
HCO3- HSO3- HS- HPO42- H2PO4-
四生成难溶或微溶盐的不共存,这一点主要掌握溶解性表：
①与SO 反应产生沉淀：Ba2+ 、Pb2+ 、Ag+ 、Ca2+；
②与Ag+反应产生沉淀：Cl-、Br -、I-；
③与CO 反应产生沉淀：Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ .
二、因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子：
1、应掌握常见的具有强氧化性的离子和强还原性的离子.
强氧化性的离子如：MnO4- ClO- Fe3+ (NO3- H+ 同时出现)
强还原性的离子如：Fe2+ SO32- S2- I-
以上两类离子相遇则不共存（ Fe3+ Fe2+ 除外）
2、强酸性条件下发生氧化还原反应不能共存的离子有：
①在大量H+存在下,NO 和I- （或Fe2+ ）反应.
②在大量H+存在下,MnO 和Cl- （或Br- 或 I- 或Fe2+ ）反应.
③在大量H+存在下,IO 和I- ；ClO-和Cl- ；ClO 和Cl- ； BrO 和Br-反应.
三、因发生互促水解而不能大量共存的离子：
如：1、Al3+ 与HCO3- CO32- HS- S2- AlO2- SiO 等
2、Fe3+ 与HCO3- CO32- AlO2- SiO 等
3、NH4+ 与AlO2- SiO32-等
四、发生络合反应而不能大量共存的离子：
Fe3+和SCN- ；
Cu2+ 、Ag+与NH3•H2O：
五、掌握某些特定条件：
①无色溶液中不能大量存在的离子有：Fe3+ （黄色）、Fe2+ （浅绿色）、MnO （紫色）、Cu2+（蓝色）、CrO （橙色）、 Cr3+（绿色）.
②“透明”与“澄清”溶液指此溶液不形成沉淀或混浊与溶液颜色无关