某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试通

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/08 15:56:41

某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试通
某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试通过计算确定R在周期表中的位置及元素R的名称.
要有过程和分析

某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试通
解题步骤如下：
根据化学式HXROY和HZR,
可知R元素的最高正价为+(2Y－X)
最低负价为－Z .
设R的原子量为M.
依题意：X + M + 16Y = Z + M + 64,
即X + 16Y－Z = 64……①.
根据R元素的最高正价与最低负价的关系：
(2Y－X)＋Z = 8……②.
① + ②得：Y = 4……③.
将③代入①得：X = Z.
讨论：当X = Z = 1时,化学式为HRO4、HR.
依题意R的原子核外电子数总：1 + 8×4－16 = 17.
17号元素位于第三周期第ⅦA族的氯.
当X = Z =2或3等时不符题意.
所以第三周期第ⅦA族；氯

S，第三周期的饿

S，第三周期，第VIA族
H2SO4及H2S
98-34=64，摩尔质量相减
某元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR
一般考虑N,P,S，Cl，计算一下即可

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