作业帮氧化还原滴定中的电位的计算?在1mol/L的硫酸及0.5mol/L的磷酸介质中,用四价的Ce滴定二价的Fe,已知二价Fe和三价的Fe形成的点对的条件电位是0.61V,此时的电位为什么会等于：0.61+0.059×3=0.78V,3是哪
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/08 12:01:06
氧化还原滴定中的电位的计算?在1mol/L的硫酸及0.5mol/L的磷酸介质中,用四价的Ce滴定二价的Fe,已知二价Fe和三价的Fe形成的点对的条件电位是0.61V,此时的电位为什么会等于：0.61+0.059×3=0.78V,3是哪
氧化还原滴定中的电位的计算?
在1mol/L的硫酸及0.5mol/L的磷酸介质中,用四价的Ce滴定二价的Fe,已知二价Fe和三价的Fe形成的点对的条件电位是0.61V,此时的电位为什么会等于：0.61+0.059×3=0.78V,3是哪里来的啊?
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你所说的这是在计算就要达到化学计量点前的那一时刻的溶液电位的情况.此时硫酸高铈标准溶液已经加入了99.9%（再加0.1%就达到化学计量点了）,已经将99.9%的二价铁氧化成了三价铁,因此二价铁只还剩余了0.1%.这时三价铁与二价铁的浓度比为：99.9%/0.1% = 1000,在公式中取对数则为3.这就是你所说的计算式中3的来源.学习就应该像你这样寻根问底,我支持你.
问题不清楚，你需要计算的是滴定分数为多少时的电位？
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大学分析化学题 氧化还原滴定根据ϕθHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少?
氧化还原体系电位值在分析化学氧化还原滴定那章里,体系的电位为何不是两个电对的电位相加,而是某一电对的电位.
氧化还原滴定 返滴定 计算
氧化还原滴定,在化学计量点附近的电位突跃的长短和( )与( ) 两电对的条件电位有关氧化还原滴定,在化学计量点附近的电位突跃的长短和（ ）与（ ） 两电对的条件电位有关.它们相差越大,
氧化还原滴定反应达到化学计量点时两电对的电位相等吗
氧化还原反应在化学中的应用比如说氧化还原滴定测定物质的量啊什么的,越多越好~
氧化还原滴定曲线中的突跃表现为__.A pH值的变化B 浓度的变化C 指示剂的变化D 电位的变化
在一定温度下,氧化态和还原态的浓度为1mol/l的电极电位称为电对的____?请会的尽快回答,
高锰酸钾在不同pH值下的氧化还原电位
50分!氧化还原的滴定计算（来自江苏某题）江苏卷的二氧化氯的题目,我节选大意是在偏碱性条件下,加入过量KI将ClO2还原为ClO2-然后用c mol/L的Na2SO3溶液滴定生成的I2,用去V L,问氧化KI的ClO2物质
零价铁和硝酸根的氧化还原电位各是多少,在pH=7,常温下,硝酸根的氧化还原电位是多少,铁（零价）的氧化还原电位是多少,二价铁的氧化还原电位是多少,
氧化还原电位的标准溶液怎么配制?
影响氧化还原电位的因素
什么是物质氧化还原的电极电位
什么是物质氧化还原的电极电位
、氧化还原电位、电极电位 书上讲的有点抽象
氧化还原电位 是什么意思?