作业帮寻找化学高手,帮我做高二的化学题目.1.由FeO、Fe3O4、Fe2O3组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则这种混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3三种物质的物质的量比可能为(）A．1:2:1 B.2:1:1 C
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 13:53:09
寻找化学高手,帮我做高二的化学题目.1.由FeO、Fe3O4、Fe2O3组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则这种混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3三种物质的物质的量比可能为(）A．1:2:1 B.2:1:1 C
寻找化学高手,帮我做高二的化学题目.
1.由FeO、Fe3O4、Fe2O3组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则这种混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3三种物质的物质的量比可能为(）
A．1:2:1 B.2:1:1 C.1:1:1 D.1:1:3
2.有一铁的氧化物样品,用5mol/L盐酸140ml,恰好完全溶解,所得溶液还能吸收0.56L(s.t.p)氯气,Fe2+全部变成Fe3+,则该氧化物可能的化学式为()
A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
3.在Fecl3和Cucl2混合溶液中加入过量的铁屑,充分反应后,过滤出残留的固体,测得其质量与加入的铁屑质量相等,则原混合物中Fecl3和Cucl2的物质的量浓度比是()
A.1:2 B.2:3 C.2:7 D.7:2
回答的好我会加分的.
选择题都是单选的啊???要详细点的答案啊
寻找化学高手,帮我做高二的化学题目.1.由FeO、Fe3O4、Fe2O3组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则这种混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3三种物质的物质的量比可能为(）A．1:2:1 B.2:1:1 C
1.m(Fe):m（0）=21:8
故 n(Fe):n(o)=3:4
因为Fe304中n(Fe):n(o)=3:4 为任意值
所以只需要让FeO Fe2O3中n(Fe):n(o)=3:4即可
所以n(Fe0):n(Fe203)=1:1
所以选A C
2.2Fe2+ ----Cl2
n(Fe2+)=0.05MOL
设该氧化物中含+3价Fe xmol n(HCL)=5*0.14=0.7mol
Fe0--2HCL Fe203--6HCl
所以 0.05*2+x/2*6=0.7
x=0.2
n(Fe0):n(Fe203)=1:2
选D
3.应用差量法
Fe先和Fe3+ 反应 在和CU2+反应
1molFe---1molCu △m=8
说明△m质量的Fe与Fe3+反应掉才能使质量不变
Fe--2Fe3+
56 2
8 2/7
所以n(Fecl3):n(CUcl2)=2:7
选C
1.铁元素与氧元素的质量比为21:8，换算为物质的量之比为：21/56:8/16=6/8,将A选项带入，铁元素与氧元素的物质的量之比为6/8,为答案。
2.因为氧化物与盐酸反应生成物之一是水，水中氢原子的物质的量就是盐酸中氢的物质的量，为0.14*5＝0.7摩尔，所以氧化物含氧为0.7/2=0.35摩尔。而溶液最后应该是三氯化铁溶液，其中氯元素共有0.14*5+(0.56/22.5)*2=...
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1.铁元素与氧元素的质量比为21:8，换算为物质的量之比为：21/56:8/16=6/8,将A选项带入，铁元素与氧元素的物质的量之比为6/8,为答案。
2.因为氧化物与盐酸反应生成物之一是水，水中氢原子的物质的量就是盐酸中氢的物质的量，为0.14*5＝0.7摩尔，所以氧化物含氧为0.7/2=0.35摩尔。而溶液最后应该是三氯化铁溶液，其中氯元素共有0.14*5+(0.56/22.5)*2=0.75摩尔，也就是盐酸中的氯加上氯气中的氯的意思。所以铁的物质的量为0.75/3=0.25摩尔，因此，原铁的氧化物中氧和铁的物质的量之比为：0.35/0.25=7/5,
所以为D选项。
3. 题应该是测得其质量与加入铁屑前质量相等，这样说明与三氯化铁反应的铁的质量与铁与氯化铜反应使溶液质量减少的量相等。所以有：根据2FeCl3+Fe=3FeCl3可知2摩尔2FeCl3与1摩尔铁反应而使溶液质量增加56克，而根据：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu用差量法计算，必须7摩尔CuCl2与铁反应才能使溶液质量增加56克，所以溶液中FeCl3与CuCl2物质的量之经应该是2:7.选C
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