作业帮高一化学题,关于有机化合物的~C、H、O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110摄氏度）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 15:57:25
高一化学题,关于有机化合物的~C、H、O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110摄氏度）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石
高一化学题,关于有机化合物的~
C、H、O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110摄氏度）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石灰的干燥管时,干燥管增重8g,若改将气体通过足量的澄清石灰水,则产生沉淀10g,求此有机物的分子式?谢谢~急用,详细过程~
高一化学题,关于有机化合物的~C、H、O化合物0.05mol在0.2mol氧气中燃烧.氧反应完后此有机物已全部变成气态无机化合物（110摄氏度）生成的气态混合物平均分子量为27,将气体混合物通过盛碱石
通入澄清石灰水产生的沉淀
n(CaCO3)=10÷100=0.1mol 即n(CO2)=0.1mol
m(CO2)=0.1×44 = 4.4g n(C)=0.1mol
水的质量就可求：m(H2O)= 8 - 4.4 = 3.6g
即n(H2O)= 3.6 ÷18= 0.2mol
就知道 H 有 0.4mol
（H相比于C的量,肯定是大大地多了）
分析气体中的成分： 水、二氧化碳、还有一氧化碳
CO2 44g/mol , 0.1mol
H2O 18g/mol , 0.2mol
CO 28g/mol , x mol
（8 + 28 × x）÷（0.1+0.2+x）= 27
解出 x =0.1
由此可算出 n(C)=0.2mol , n（H）=0.4mol ,n(O)=0.5mol
n（O）再减掉0.2mol的氧气,就得出有机物中的含O量,即0.1mol
C的个数=0.2/0.05=4
H的个数=0.4/0.05=8
O的个数=0.1/0.05=2
有机物分子式为 C4H8O2
如果不懂的百度Hi我哦~ O(∩_∩)O~
CH3OH
kan tu
C2H4O1
具体是什么东西我忘记了，不过应该成分对了。
石灰水 沉淀是co2造成的 所以co2中c是0.1mol
干燥管中增重是因为 H2O+CO2 造成。因为已算出CO2 0.1mol 也就是4.4g 则 H2O是3.6g=0.2mol
因为平均分子量是27
而现在知道CO2 H2O 含量 平均分子量并不是27
所以可以肯定 生成的气态无机化合物...
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C2H4O1
具体是什么东西我忘记了，不过应该成分对了。
石灰水 沉淀是co2造成的 所以co2中c是0.1mol
干燥管中增重是因为 H2O+CO2 造成。因为已算出CO2 0.1mol 也就是4.4g 则 H2O是3.6g=0.2mol
因为平均分子量是27
而现在知道CO2 H2O 含量 平均分子量并不是27
所以可以肯定 生成的气态无机化合物中有一氧化碳，二氧化碳，水。
则 CO 的含量是 0.1 mol
最后算氧 O2含量是0.2mol 前后守恒。
所以有机物中含氧0.1 mol
会了吗？
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