100g 百分之19.6的稀硫酸与锌反应,能生成多少克氢气?生成多少克硫酸锌?同时需多少克锌反应?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 15:39:57

100g 百分之19.6的稀硫酸与锌反应,能生成多少克氢气?生成多少克硫酸锌?同时需多少克锌反应?
100g 百分之19.6的稀硫酸与锌反应,能生成多少克氢气?生成多少克硫酸锌?同时需多少克锌反应?

100g 百分之19.6的稀硫酸与锌反应,能生成多少克氢气?生成多少克硫酸锌?同时需多少克锌反应?
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
X 100*19.6% Y Z
X=100*19.6%*65/98=13克
Y=100*19.6%*161/98=32.2克
Z=100*19.6%*2/98=0.4克
能生成0.4克氢气；生成32.2克硫酸锌；同时需13克锌反应.

Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
ag··100g*19.6%···xg··yg
65···98·····161··2
a/65=19.6/98=1/5=x/161=y/2
a=13g；x=32.2g；y=0.4g
即0.4g氢气，32.2g硫酸锌；13g锌您能用别的比较简便的方法帮我做一下吗，待定系数法配平化学方程式我们没学，谢谢了这不是待定...

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Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
ag··100g*19.6%···xg··yg
65···98·····161··2
a/65=19.6/98=1/5=x/161=y/2
a=13g；x=32.2g；y=0.4g
即0.4g氢气，32.2g硫酸锌；13g锌

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设生成氢气的质量为Z，需要锌的质量为X,生成硫酸锌的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X 100g*19.6% Y Z
X=100*19.6%*65/98=13g
Y=100*19.6%*161/98=32....

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设生成氢气的质量为Z，需要锌的质量为X,生成硫酸锌的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X 100g*19.6% Y Z
X=100*19.6%*65/98=13g
Y=100*19.6%*161/98=32.2g
Z=100*19.6%*2/98=0.4g
答：能生成0.4克氢气；生成32.2克硫酸锌；同时需13克锌反应.

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100g 百分之19.6的稀硫酸与锌反应,能生成多少克氢气?生成多少克硫酸锌?同时需多少克锌反应? 用不纯的锌与质量分数为百分之19.6的稀硫酸恰好完全反应,所得的氢气为0.4g,问参加反应的稀硫酸的质量 与13克锌完全反应,需要百分之19.6的稀硫酸多少克 100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量 现有10g不纯的锌与100g稀硫酸反应,反应后还剩109.8g.求稀硫酸中溶质的质量分数 100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应 求稀硫酸的质量分数 .配制100克这样的稀硫酸所需98%的浓100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应求稀硫酸的质量分数.配制100克这样的稀硫酸所需98%的浓硫酸的质量.反应 现用100g溶质质量分数为百分之9.8的稀硫酸与足量的镁反应,能生成多少颗氢气? 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.求 反应后溶质化学式?（2）稀硫酸中溶质质量和溶剂的质量? 与13g锌完全反应,需要19.6%的稀硫酸多少克? 100g的稀硫酸与13克的锌完全反应,生成氢气多少? 铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数. 一定量的锌与100g稀硫酸恰好完全反应,得到106.3g液体,求反应中生成氢气和硫酸锌各多少g? 化学质量分数题100g稀硫酸恰好于13g锌反应.1、求稀硫酸的质量分数?2、配制100g这样的稀硫酸,所需百分之98的浓硫酸的质量?3、反应后所得溶液的溶质的质量分数? 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.计算这种硫酸中溶质的质量分数. 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应计算这种硫酸中溶质的质量分数 100g稀硫酸与200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液完全反应 计算：100g稀硫酸中溶质硫酸的质量 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应,试计算这种硫酸中溶质的质量分数为什么某硫酸就是硫酸H2SO4?