同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(SO42-) 求详解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 15:06:09
同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(SO42-) 求详解
同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(SO42-) 求详解
同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(SO42-) 求详解
根据物质守恒原理得到的啊.为了便于说明,假设硫酸和氨水体积各为一升.
则溶液中一共含有的硫酸根离子的物质的量为0.1mol.
反应前氨水中的NH3.H2O为0.1mol.反应后氨水变成了NH4+,当然这个还会发生水解生成NH3.H2O,但两者之和一定是0.1mol,因为没有其他形式的氨存在了.
所以必须相等.
氨水与硫酸反应生成的物质中,铵根会水解
同为0.1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(SO42-) 求详解
等体积的0.2mol/L氨水和0.2mol/L盐酸混合,pH为多少?
浓度均为0.1mol/l的 氨水和 盐酸等体积混合后c=c+c吗?
0.20mol/L的HCL溶液和同浓度的氨水溶液等体积混合,求PH
常温下,以下四种溶液中c(OH-)最大的是( )A 0.01MOL/L氨水B.0.02MOL/L氨水与0.01MOL/L硫酸等体积的混合液C.0.04MOL/L氨水与0.01MOL/L硫酸等体积的混合液D.0.01MOL/L氨水与0.01MLO/L硫酸等体积
0.1mol /L氨水 和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液相比 NH4 浓度谁的大?(0.1mol /L氨水) 和 (0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液)相比 NH4 浓
同为0.1mol/L的氨水和醋酸钠哪个碱性强?
下列溶液中,[OH-]最小的是(不考虑水的电离)(A)向0.1mol/L的氨水中加入同体积的水(B)向0.2mol/L的氨水中加入同体积的0.1mol/L HCl(C)向0.2mol/L的KOH水溶液中加入同体积的0.1mol/L HCl.为什麼是错的..
0.3mol/l的氢氧化钠与0.1mol/L的硫酸等体积混合后,溶液ph为多少
0.1mol/L的氢氧化钠和0.06mol/L的硫酸等体积混合,求pH请稍微解释.
0.1mol/l的氨水与Ph=1的硫酸等体积混合,问氨根离子和硫酸根离子物质的量的浓度大小.我知道答案,
在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施1加入几滴0.5mol/L硫酸溶液 2加入几滴0.5mol/L氢氧化钠溶液 3通入适量氨气 4加入等体积的水 问氨水的电离平衡,电离程度,氨根离子和氢氧根离子的浓度
0.1mol/L硫酸和0.1mol/L氢氧化钠等体积混合,为什么酸过量?
1mol/L的硫酸和氨水等体积混合后为什么c(NH4+)+c(NH3.H2O)=c(SO42-)
25℃时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0.1mol/L氨水混合,下列说法正确的是A.若混合后溶液pH>7,则c(NH4+)< c(Cl-)B.若氯化铵溶液和氨水等体积混合,则c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=0.2mol/LC.若氯化铵溶液和氨水等
0.20mol/l氨水和0.40mol/l盐酸等体积混合后的pH计算,00
0.01mol/l的醋酸溶液与ph=12的氨水等体积混合 溶液为氨水过量
将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是