作业帮为什么18电子构型对核的屏蔽效应比8电子构型的小得多?请以铜族元素和碱金属比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 01:57:18
为什么18电子构型对核的屏蔽效应比8电子构型的小得多?请以铜族元素和碱金属比较
为什么18电子构型对核的屏蔽效应比8电子构型的小得多?
请以铜族元素和碱金属比较
为什么18电子构型对核的屏蔽效应比8电子构型的小得多?请以铜族元素和碱金属比较
答:有效核电荷数z=Z-σ,Z为核电荷数,σ为屏蔽常数,主要是对σ的计算才知道有效核电荷数z,每种元素的电子组态应该表示为：(1s),(2s,2p),(3s,3p),(3d),(4s,4p),(4d),(4f),(5s,5p),规则：（1）在(ns,np)组右边的电子对屏蔽常数的贡献为0.（2）在(ns,np)同一组中,其他电子的屏蔽常数为0.35.(3)在(n-1)层的每个电子的屏蔽常数为0.85,(4)在(n-2)或更内层的电子屏蔽作用更完全,即它们中每个电子屏蔽一个单位正电荷σ=1.00,
计算金属K:4s上一个电子的有效核电荷数z=Z-σ=19-(0.85*8+10*1)=2.2；
计算金属Cu:4s上一个电子的有效核电荷数z=Z-σ=29-(0.85*18+10*1)=3.7；
有效核电荷数越大,核对外层电子吸引越大,它们的主要不同在于一个是8电子构型,另一个是18电子构型;铜的有效核电荷比钾大,差值大到1.5(一般都相差很小很小),所以18电子构型对核的屏蔽效应比8电子构型的小得多.
18电子结构最外层电子具有的能量更多，更易发生反应，原子核对其束缚力更低，反之电子对其屏闭作用更小
为什么18电子构型对核的屏蔽效应比8电子构型的小得多?请以铜族元素和碱金属比较
为什么18电子构型对核的屏蔽效应比8电子构型的小得多能再具体点吗
关于电子屏蔽效应的问题一般来讲,内层电子对外层电子的屏蔽作用较大,同层电子的屏蔽作用较小,外层电子对较内层电子可近似看作不产生屏蔽作用.这是为什么?
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哪些正离子是8电子构型,哪些是18电子构型,哪些是9-17电子构型,哪些是18电子构型?
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