25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是相等,为什么水解不是促进电离吗，那水的离子积还是10-14吗

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 06:33:47

25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是相等,为什么水解不是促进电离吗，那水的离子积还是10-14吗
25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是相等,为什么
水解不是促进电离吗，那水的离子积还是10-14吗

25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是相等,为什么水解不是促进电离吗，那水的离子积还是10-14吗
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水的电离程度相等.
关于离子积.离子积是平衡常数的一种,只要温度不变,平衡常数就不变.因此,只要温度不变,水的离子积就不变.
盐类的水解一定促进水的电离.pH=9的Na2CO3溶液,由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-5,只是H+被CO3(2-)结合掉了.pH=5的FeCl3溶液,由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-5,只是OH-被Fe(3+)结合掉了....

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水的电离程度相等.
关于离子积.离子积是平衡常数的一种,只要温度不变,平衡常数就不变.因此,只要温度不变,水的离子积就不变.
盐类的水解一定促进水的电离.pH=9的Na2CO3溶液,由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-5,只是H+被CO3(2-)结合掉了.pH=5的FeCl3溶液,由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-5,只是OH-被Fe(3+)结合掉了.

收起

因为由水电离出的H+是10-5，而OH-也是10-5

楼上说的全错…这都是关于盐的水解及电离…由于是盐，更不能求出其水溶液所电离出的H及OH…只能是强酸强碱才能运用公式C=-LOGC

25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是? 电离平衡 求详解12、25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是A．前者大 B．两者相等 C．后者大 D．无法确定13、常温下,将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,则稀 25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是相等,为什么水解不是促进电离吗，那水的离子积还是10-14吗 25℃时,测得某NH4C 和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ,则两溶液中水电离产生的[H+]之比是 25℃时,pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的pH> 7 为什么错?25℃时,物质的量浓度相等的Na2CO3 和CH3COONa溶液的pH值：Na2CO3>CH3COONa 为什么对? 25摄氏度时,在PH等于4的HCL溶液与PH为10的NA2CO3溶液中,水电离出的H离子的浓度哪个大 25℃时,1L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为?(设NA为阿伏伽德罗常数) 在100mlCaCl2和盐酸混合液中加入Na2CO3溶液时,测得生成沉淀和所加入Na2CO3溶液的体积曲线如图所示.若CaCl2的浓度为0.25mol/L,则原溶液的pH为 推测Na2CO3和NaHCO3溶液的pH相对的大小 常温时已知0.1mol/l Na2co3溶液的pH为8.4 室温时 ph=6的盐酸 和ph=8的Na2CO3溶液中 水电离出来的 1.在25℃时,PH=2的盐酸溶液1L和pH=4的盐酸溶液等体积混合,混合溶液的PH值为?2.将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的pH值为? pH都为10的Na2CO3和NaOH溶液中,由水电离出的[OH-]之比为 将na2co3和nahco3混合物30克配成一升溶液,测得溶液的ph=10.62,溶液含NA2CO3几克? PH均为11的NaoH和Na2co3溶液中,由水电离产生的氢离子浓度谁大 NA2CO3溶液中水电离产生的H离子浓度当PH=9时 ph=6的盐酸和ph=8的Na2CO3溶液中,水电离出来的氢离子浓度之比为多少 25℃时,某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10^-18,下列说法正确的是（ A 该溶液的PH一定是9B 该溶液的PH可能是5C 该溶液的PH不可能是7D 不存在这样的溶液