0.1mol/L的氨水和氢氧化钠分别稀释100倍后,谁的PH大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 00:17:34
0.1mol/L的氨水和氢氧化钠分别稀释100倍后,谁的PH大
0.1mol/L的氨水和氢氧化钠分别稀释100倍后,谁的PH大
0.1mol/L的氨水和氢氧化钠分别稀释100倍后,谁的PH大
原来两种溶液都呈碱性,稀稀释过程中碱性都减弱,PH都减小.氢氧化钠是强电解质,0.1mol/L的氢氧化钠PH=13,稀释100倍后PH=13-2=11,氨水是弱电解质,电离程度很小,0.1mol/L的氨水PH远小于13,虽然稀释过程中电离平衡向正向移动,但幅度并不大,稀释100倍PH减小值小于2,但由于0.1mol/L的氨水PH远小于13,所以最后是氢氧化钠大.
氢氧化钠的大,因为是同物质的量的,如果是同PH值的则是氨水的大。因为氢氧化铵是部分电离的,同物质量的氨水和氢氧化钠来说,氢氧化钠的PH值大。
氢氧化钠的大,因为氨水是弱碱,不能完全电离;而氢氧化钠是强碱,完全电离。
0.1mol/L的氨水和氢氧化钠分别稀释100倍后,谁的PH大
体积相同,浓度均为0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氨水,分别加水稀释m倍,n倍 溶液的PH都变为9,求M和N的关系
相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大
0.1mol /L氨水 和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液相比 NH4 浓度谁的大?(0.1mol /L氨水) 和 (0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液)相比 NH4 浓
室温下有四种溶液 0.1mol/L氨水;0.2mol/LNH4Cl溶液;0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl室温下有四种溶液1、0.1mol/L氨水;2、0.2mol/LNH4Cl溶液;3、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液4、0.1mol/L氢氧化钠溶液和0.1
甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 0.1mol/L有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子之比(大于,小于,等于)10,为什么
浓度均为1MOL/L的NAOH和氨水 分别加水稀释M倍 N倍 PH都变成9 则M为什么大于N?
把0.1mol/l的氨水稀释成0.01mol/l,ph变化大于1还是小于1?
0.1mol/L的氨水稀释后,氢离子浓度怎么变化
在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施1加入几滴0.5mol/L硫酸溶液 2加入几滴0.5mol/L氢氧化钠溶液 3通入适量氨气 4加入等体积的水 问氨水的电离平衡,电离程度,氨根离子和氢氧根离子的浓度
一定温度下,甲乙两瓶氨水的浓度分别为1MOL/L和0.1MOL/L,则两瓶氨水中C(OH)
常温下要使10ml 0.5mol/L的硫酸溶液PH恰好变为7,可采用的方法是A;加水稀释至1000L,B:假如10ml 0.1mol/L的氨水C:加入100ml,0.005mol/L的氢氧化钡 D假如10ml 0.05mol/L的氢氧化钠
固态氢氧化钠如何稀释成0.1mol/l
用水稀释0.1mol/L氨水时:1.c(H+)和c(OH-)的乘积 2.OH-的物质的量 它们如何变化,为什么呢?
将0.1mol/L 的氨水加水稀释,溶液在c(H+)和c(OH-)都减小溶液中c(H+)增大
0.1mol/l的氢氧化钠溶液和氢氧化钠滴定液(0.1mol/l)有什么区别
相同体积相同PH的氨水和氢氧化钠溶液,各加入10mL0.1mol/L的氯化铝溶液,氨水中沉淀一定比氢氧化钠中多?
关于电离程度1MOL/L的氨水和0.1MOL/L的氨水谁的电离程度高?为什么?