作业帮常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 07:58:18
常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱
常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱
常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱及它们的相对强弱
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）
亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN
其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI,HBr都是强酸,强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应,使得强酸一级电离完全）
碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2
规律：
0.总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大,该碱的碱性越强.
推论：金属阳离子的水解常数越大,由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱.
1.金属元素的电负性越小,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强.
推论（更具操作性）：
A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前）,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强.
可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2
B）元素周期表中,同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律.
根据第二点可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2
C）元素周期表中,同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越若.
2.同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律——盐中有弱（酸或碱根）就水解,越弱越水解,水解产物越稳定,判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性,
如：TlOH>Tl(OH)3.
可得出：Fe(OH)2>Fe(OH)3
其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释
R—O—H
A B
R离子和氢离子中,谁对氧离子的吸引力若,就在谁处电离；在A处电离,该氢氧化物显碱性,在B处电离,该氢氧化物显酸性.
随着同主族的R的原子序数的增大,R的半径也递增,对氧离子的引力自然减弱,越显碱性（如：碱性：LiOH
甲酸最强,高中化学要求知道这些就可以了.
后面是碳原子数越多酸性越差,你可以这样理解,羧酸是羧基和烃基共同构成的,烃基是完全非极性的,因（这个老师说和诱导效应有关系,你不必明白,你就理解为烃基是对称的结构,而羧基因为碳氧双键而失去了对称的性质）因此烃基部分比重越大那么极性越差,极性越差在溶液中的电离程度越小,电离程度小那么氢离子浓度就小（就是酸性差）所以烃基越大（非羧基的碳原子数越多）酸性就越差.
其实高中能见到的有机酸里面 最强的是二元羧酸 乙二酸（草酸） 是中强酸,比高中两大中强酸里的亚硫酸酸性还强,几乎全部电离. 然后才是甲酸,然后是醋酸,然后是碳酸
甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸
高中常见的强酸，强碱，弱酸，弱碱有哪些？请把他们的酸性强弱和碱性强弱对比一下， 谢谢！ 酸的强弱实质上是指该酸溶于水后电离出氢离子的能力。在
强酸：HCL H2SO4 HNO3 HMNO4
强碱:NAOH KOH BA(OH)2 CA(OH)2
弱酸:CH3COOH H2CO3 H2SO3 H2S H3PO4 H2SIO3
弱碱:NH3`H2O MG(OH)2 AL(OH)3 FE(OH)3 FE(OH)2 Cu(OH)
去看酸的ka就好了。这个更明了